Într-un echilibru simplu avem fie $$ \ ce {A + căldură < = > B} $$ unde reacția directă este endotermă și reacția din spate exotermă sau $$ \ ce {A < = > B + heat} $$ unde reacția directă este exotermă și reacția din spate endotermică. Deci, într-un echilibru simplu, reacția într-o direcție va fi exotermă, iar reacția în cealaltă direcție va fi endotermă.
Când temperatura unui echilibru crește, viteza atât a reacției înainte cât și a celei din spate este crescută. Cu toate acestea, viteza reacției endotermice (reacția care absoarbe energia adăugată) este crescută mai mult. Deci, în prima reacție prezentată mai sus, adăugarea căldurii va deplasa reacția spre dreapta; în a doua reacție căldura îl va împinge spre stânga.
Motivul din spatele acestui comportament este acela că atât reacția directă cât și cea inversă pot fi descrise prin ecuația Arrhenius $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ și viteza cu energia de activare mai mare (reacția endotermică) va fi întotdeauna mai sensibilă la schimbările de temperatură. Prin urmare, reacția endotermică va crește mai repede odată cu creșterea temperaturii decât va crește reacția exotermă. Introduceți câteva cifre în ecuație și convingeți-vă.