Într-un sens simplu, perechile de legături sunt o pereche de electroni (unul din atomul central și unul cu atomul care se leagă) și participă la legarea atomului. În timp ce perechile izolate sunt perechile de electroni de pe un atom care nu participă la legarea a doi atomi. numărul de electroni care au participat la legare. Cu toate acestea, amintiți-vă că perechile solitare sunt perechi și, prin urmare, dacă veți găsi vreodată un singur electron gratuit care nu participă înseamnă că compusul are o taxă.
Acum pentru BeCl2 
De obicei, afișăm doar legătura și perechea singuratică a atomului central, dar dacă doriți, doar pentru informațiile dvs., fiecare atom de clor din reacție are 3 perechi solitare (punctele roșii.)
Be are numărul atomic 4 deci configurația sa electronică este $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl are numărul atomic 17, deci configurația electronică este $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Se dă două Atomii Cl se leagă cu un singur atom Be, ceea ce înseamnă că un $ 2s $ electron al lui Be se excită și trece la $ 2p $ orbital pe care îl are Be. Deci, acum $ 2s $ și $ 2p $ din Be atom au câte un electron singur. Acești doi orbitali hibridizează și formează doi orbitați $ sp $ . Acești orbitali $ sp $ au câte un electron singur și acești orbitali participă la legarea cu orbitalul $ p $ a unui atom de Cl care are un singur electron singuratic. La legare, valența atomilor de Cl este satisfăcută.
Există doar două perechi de legături de electroni în acest caz, astfel încât, conform teoriei VSEPR, aceste perechi de electroni au tendința de a fi la un unghi de 180 de grade unul altuia. Prin aceasta, putem concluziona că $ \ ce {BeCl2} $ are o formă liniară.
Pe o notă laterală, valențele lui Be sunt nu este pe deplin mulțumit deoarece nu atinge un octet. Acesta este motivul pentru care $ \ ce {BeCl2} $ acționează ca un acid Lewis, deoarece are tendința de a accepta mai mulți electroni în restul celor doi $ 2p $ orbitali pentru a-și completa octetul.