Sunt în clasa a 11-a și am probleme cu rezolvarea întrebării.
Calculați numărul de oxidare a sulfului din $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Răspunsul este dat ca $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ există, este denumit „acid peroxi sulfuric”.
Cum a încercat: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Comentarii
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Are oxigen în stare de boală mai mare deoarece toți peroxiacizii au
- @hackwarewright Numit și acid Caro ' .
- Structurile sunt mai importante decât formulele chimice în timp ce găsesc numărul de oxidare s de atomi individuali.
- Rețineți că un număr de oxidare de $ + 8 $ pe $ \ ce {S} $ ar necesita deschiderea învelișului de 2p, ceea ce nu se întâmplă pentru sulf.
Răspuns
$ \ ce {H_2SO_5} $ are un legătura oxigen-oxigen. Aceasta înseamnă că doi dintre cei cinci atomi de oxigen au un număr de oxidare de $ – 1 $ . Același caz ca în $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Aveți 3 oxigeni cu număr de oxidare $ – 2 $ și 2 atomi de oxigen cu $ – 1 $ .
Răspuns
$ \ ce {H2SO5} $ are structura Lewis prezentată mai jos: 
Este posibil să atribuiți oxidarea # a fiecărui atom, luând în considerare electronegativitățile celor doi atomi implicați în fiecare legătură și atribuind electronii de legătură atomului mai electronegativ în fiecare caz. Atomii de oxigen 3 și 4 sunt legați unul de celălalt, astfel încât electronii care leagă sunt atribuiți câte un atom la fiecare atom. asociați electronii cu atomul pe care se află, numărul de oxidare al fiecărui atom se găsește prin următoarea formulă: $$ oxidare ~ număr = grup ~ număr ~ din ~ element – atribuit ~ electroni ~ în ~ structura ~ $$ de ex Oxigen 1: grupul nr. 6 (pentru oxigen) – electroni atribuiți 8 = -2 oxidare #
folosind aceste reguli, numărul de oxidare atribuit este:
Ambele H „: +1 fiecare
Oxigeni 1,2: -2 fiecare
Oxigeni 3,4: -1 fiecare
S: +6
Notă: nu există taxe formale în structura Lewis prezentată. Există o altă formă care contribuie cu legături simple (dative) la cei doi oxigeni (# 2). Acest lucru nu modifică numerele de oxidare atribuite, dar pune 1 – sarcini formale pe oxigenii numerotați 2 și o sarcină formală de 2+ pe S.