Scuze pentru această întrebare extrem de simplă, abia încep cu chimie, așa că te rog să nu fii prea dur cu mine.
Cartea mea spune că acidul sulfuric, $ \ ce {H2SO4} $, se disociază în ionii săi în urma acestei reacții: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Întrebarea mea este, de ce nu poate avea loc reacția de disociere astfel: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Știu că hidrogenul este un gaz diatomic, dar aici nu știu dacă H se va disocia ca gaz sau ca lichid (din moment ce $ \ ce {H2SO4} $ este un lichid, nu un gaz).
Încerc să învăț, vă mulțumesc pentru înțelegere și timp.
Comentarii
- Se poate și se întâmplă așa cum ați sugerat. Cartea dvs. este greșită. Hidrogenul, gazul diatomic pur și simplu nu este aici.
- Mulțumesc, dar de unde să știu când voi avea $ H_2 ^ + $ și când $ 2H ^ + $?
- (Cartea a fost scrisă de profesorul meu, presupun că a făcut o greșeală în acest e xercise)
- Aș fi de acord că $ \ ce {H2 ^ +} $ nu este prezent. Reacția generală este disocierea ambilor ioni de hidrogen, dar eu ' sugerez că disocierile se întâmplă pe rând. Ambele disocieri ar fi foarte rapide, dar nu instantanee.
- @Jose În ceea ce privește nivelul dvs. teoretic actual, acest lucru este destul de simplu: aveți întotdeauna $ \ ce {2H +} $ și niciodată $ \ ce {H2 +} $. S-ar putea să doriți să puneți această întrebare din nou, să zicem, după un an.
Răspuns
$ \ ce { H2SO4} $ este unul dintre acizii puternici obișnuiți, ceea ce înseamnă că $ \ ce {K_ {a (1)}} $ este mare și că disocierea sa chiar și în soluții apoase moderat concentrate este aproape completă.
Disocierea Arrhenius:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Aceasta reprezintă marea majoritate a protonilor donați de acid. Cu toate acestea, deoarece este diprotic, poate doriți să luați în considerare a doua disociere, care este tehnic slabă, dar are un $ \ ce {K_a} $ mai mare decât mulți acizi slabi.
Arrhenius 2nd Disociere:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Disociere:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Această a doua disociere ar putea avea nevoie de luat în considerare pentru unele calcule, dar este neglijabil în soluțiile concentrate.
Comentarii
- S-ar putea să existe doar 6 acizi puternici menționați în carte, dar ' nu înseamnă niciun număr total. De asemenea, această De asemenea, această divizie Arrhenius / Bronsted este oarecum o prostie IMO. Atât H + cât și H3O + sunt doar simbolice și nu ' reflectă cu adevărat hidratarea protonului.
- @Mithoron Profesorul meu a definit acizii „puternici” ca aceia cu un „mare”. ”Ka (ca în prea mare pentru a fi măsurat). Știți o listă cu restul?
- Nu există o listă, deoarece numărul lor este nelimitat. Adăugați grupul -SO3H la unul dintre milioane de grupuri organice și aveți acid puternic, voila!
- @Mithoron Bine de știut! Nu am luat încă chimie organică, așa că nu eram conștient de acest lucru. În viitor, ar trebui să încercați să găsiți un mod mai bun de a critica decât un vot negativ și o mustrare. Poate o modificare a postării în cauză și un comentariu care o explică? Doar un gând – și voi edita această postare pentru a reflecta înțelegerea dvs.
- Acizii sulfonici sunt doar un exemplu. Există ' și o mulțime de acizi anorganici, doar mai puțin cunoscuți, iar numărul lor este, de asemenea, probabil nelimitat.