Deci, ceea ce știu acum este că H în HCl este mai pozitiv și Cl este mai negativ, în timp ce H în H2O este mai pozitiv și O este mai negativ. Când HCl intră în apă, atomii săi mai pozitivi (H) interacționează cu atomii mai negativi de H2O (oxigen), iar această atracție separă moleculele.
Cu toate acestea, nu ar însemna că forța intermoleculară dipol-dipol este mai mare decât forța intramoleculară? Dar nu sunt forțele intramoleculare mai puternice decât forțele intermoleculare?
Comentarii
- Nu pot răspunde cu adevărat la acest lucru, deoarece vreau să susțin acest lucru cu date termodinamice pe care nu le pot găsi, dar, în general, presupunerea este greșită; legăturile covalente intramoleculare sunt ordine de mărime mai puternice decât interacțiunile dipol dipol. Disocierea $ \ ce {HCl} $ în apă este o reacție în care se formează noi legături.
Răspuns
Da, forțele intramoleculare sunt mai puternice decât forța intermoleculară. Dar observați că aici suma de $ \ ce {H2O} $ este mult mai mare decât $ \ ce {HCl} $ și nu o moleculă de $ \ ce {H2O} $ încearcă să rupă o moleculă de $ \ ce {HCl } $. Mai degrabă fiecare moleculă de $ \ ce {HCl} $ este înconjurată de moleculele $ \ ce {H2O} $ și astfel atracția prin forța intermoleculară se înmulțește cu mult și ajută la depășirea forței intramoleculare a $ \ ce {HCl } $.
Din nou, un alt fapt vizibil este între $ \ ce {H2O} $ și $ \ ce {HCl} $, nu numai că este prezentă atracția dipolului dipolar, dar este posibilă și legarea hidrogenului, care este o altă forță intermoleculară destul de puternică comparativ cu celelalte.