Iată ce trebuie să echilibrez:
Solid bicarbonat de aluminiu și acid clorhidric combinați pentru a forma o soluție de clorură de aluminiu și acid carbonic .
Sau într-o formă de ecuație:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Notă laterală:
$ \ ce {Al} $ are o taxă de 3 $ + $ și $ \ ce {(HCO3)} $ are o taxă de 1 $ – $. compusul ionic trebuie să-l schimbăm în: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Punctele de subliniere dinaintea fiecărui compus din ecuația chimică sunt doar acolo pentru valorile numerice pe care le putem introduce pentru a echilibra ecuația.
Întrebarea mea este: care ar fi reactanții și produse din această ecuație chimică? Ar fi $ \ ce {HCO3} $ ca un întreg compus un reactant în sine?
Răspuns
Întrebarea mea este … care ar fi reactanții și produsele din această ecuație chimică?
Dai ecuația, trebuie doar să o echilibrezi.
HCO3 ca întreg compus ar fi un reactant în sine?
Nu, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ este un anion.
Răspuns
Ecuația corect echilibrată este:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Comentarii
- Aceasta este o întrebare pentru teme. Vă rugăm să evitați să furnizați răspunsul direct.