Care ecuație echilibrată reprezintă o reacție redox? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Nu înțeleg cum se identifică o reacție redox. Tasta de răspuns arată răspunsul corect ca D , dar sunt „confuz cu privire la motivul pentru care.
D arată o reacție acid-bazică. Sunt toate reacțiile acid-bazice reacții redox și de ce nu sunt corecte celelalte opțiuni de răspuns?
Comentarii
- Răspunsul corect ar trebui să fie C. puteți vedea clar că ionul de cupru este redus, în timp ce carbonul din monoxidul de carbon este oxidat în dioxid de carbon. Amintiți-vă că ecuațiile redox implică schimbul de electroni.
Răspuns
Sunteți confuz, deoarece cheia de răspuns este greșită. Modul de a afla este de a atribui numere de oxidare fiecărei specii respectând regulile . Stările de oxidare sunt pur și simplu un mod convenabil de a ține evidența electronilor fără a fi nevoie să trasați structurile Lewis, să numărați perechi de electroni și așa mai departe. Regulile ajută la realizarea acestui lucru.
Observați poziția semnului față de momentul în care indicați taxă. Nu este același lucru.
Răspunsul corect este C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ cu stări de oxidare $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Notă Cu a trecut de la +2 la 0. A câștigat 2 electroni pentru a face acest lucru, astfel a fost redus. Ce a renunțat la electroni? Celălalt carbon, deoarece a trecut de la +2 la +4: starea sa de oxidare a crescut cu 2, astfel a pierdut 2 electroni.
Reamintim OIL RIG: O xidation i s l oss de electroni și r educție i s g ain de electroni. Orice se oxidează își mărește starea de oxidare și orice se reduce, o scade.
Comentarii
- Mulțumesc, înțeleg acum. Cred că profesorul nostru ne-a spus că reacțiile redox nu sunt de obicei o dublă înlocuire și am vrut să eliminăm restul răspunsurilor ca o soluție mai rapidă decât listarea stărilor de oxidare pentru fiecare alegere.
- Bine ați venit la Chemistry.SE! Faceți turul pentru a vă familiariza cu acest site. Expresiile și ecuațiile matematice pot fi formatate utilizând sintaxa $ \ LaTeX $. V-am actualizat postarea cu marcaj chimic. Dacă doriți să aflați mai multe, aruncați o privire aici și aici . Preferăm să nu folosim MathJax în câmpul de titlu, consultați aici pentru detalii.
- @ Martin- マ ー チ ン minunat lucrați pentru a obține blocarea
- @Evan – Majoritatea reacțiilor acid-bazice pot fi rescrise și ca deplasări duble, așa că ar trebui să le puteți exclude: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$