Electronul este un particulă elementară , legată de regulile Mecanica cuantică .
Nu este o particulă ca o minusculă bilă de biliard, este o entitate mecanică cuantică care uneori are masă și o poziție în spațiu-timp (x, y, z, t) și uneori se manifestă ca undă de probabilitate în dimensiuni proporționale cu h, Constanta Planck . Condițiile la limită ale problemei definesc care va fi manifestarea, particula sau unda de probabilitate, atunci când o măsurare se face dintr-un anumit electron.
Acest lucru înseamnă că atunci când un electron este liber, nu într-un puț potențial, măsurătorile vor arăta o pistă care definește o traiectorie clasică a mișcării sale.
Camera cu bule fotografie a unui electron scos dintr-un atom de hidrogen
Electronul pe care îl vedeți s-a rupt înainte de lovire era într-un orbital în jurul nucleului de protoni al atomului de hidrogen. Un orbital , nu o orbită, deoarece locația sa este probabilă, descrisă de o undă de probabilitate dată de o formulă matematică, pătratul funcției de undă care este o soluție a problema potențială „electron și proton în câmpul celuilalt”.
Formele primilor cinci orbitali atomici: 1s, 2s, 2px, 2py și 2pz. Culorile arată faza funcției undei. Acestea sunt grafice ale funcțiilor ψ (x, y, z) care depind de coordonatele unui electron. Pentru a vedea forma alungită a funcțiilor ψ (x, y, z) 2 care arată densitatea probabilității mai direct, consultați graficele orbitalilor d de mai jos.
Deci, electronul din viața sa anterioară nu orbita în jurul protonului, modul în care luna orbitează pământul, dar avea o probabilitate de a fi într-un anumit (x, y, z) atunci când a fost sondat.
în imagine, electronul se mișcă deoarece o altă particulă l-a lovit și a transferat impulsul suficient pentru a-l elibera de protonul atomului de hidrogen. Când se află într-un orbital, acesta se află într-o stare de echilibru, cu excepția poziției sale nedefinită în limitele date de probabilitatea derivată din funcția de undă, care depinde de potențialul problemei.
Comentarii