Se pare că are $ sp ^ 3 $ hibridizare, dar nu înțeleg de ce. Amoniacul ($ \ ce {NH3} $) mi se pare că nu necesită $ sp $ hibridizare, deoarece toate lungimile sale de legătură sunt deja egale. Are 3 hidrogeni legați de orbitalii $ p $. De ce nu poate rămâne „perechea de electroni singulari în azot” în valoare de 2 $ $?
Răspuns
Ei bine, mă pot gândi la aceste motive care pot justifica hibridizarea în molecula de amoniac.
-
Unghiul de legătură : Dacă molecula nu avea orbite hibride și în schimb avea orbitale p nehibridizate luând parte la formarea legăturii, atunci unghiul de legătură dintre orbitali ar fi de 90 de grade. Și în ceea ce privește situația reală, unghiul de legătură este de aproape 107, ceea ce face ca molecula să fie mai stabilă, scăzând perechea de legătură-pereche de legătură și perechea de legătură-singură respingere pereche.
-
Energie : R denumind definiția hibridizării, este amestecarea orbitalilor atomici care au energii ușor diferite pentru a forma noi orbitali care au energii egale. Aceasta stabilizează molecula. În ceea ce privește molecula de amoniac datorită hibridizării, energiile perechii izolate de electroni și perechea de legături de electroni devin aproape egale, crescând astfel stabilitatea moleculei.
-
Geometrie : Gândindu-vă la dispunerea spațială a atomilor din molecula de amoniac dacă nu există hibridizare în moleculă, atunci dimensiunea orbitalului conținând o pereche solitară de electroni ar fi diferită de cea a orbitalilor care conțin o pereche de legături de electroni. De asemenea, dacă hibridizarea nu ar avea loc, explicând geometria moleculei, adică forma piramidală trigonală, nu ar fi posibilă.
Comentarii
- ' voi marca acest lucru ca răspuns, am găsit răspunsul între timp, după o mulțime de priviri în jur. Se pare că toți atomii cu 4 sau mai mulți electroni de valență vor forma orbitali hibrizi sp3 (sp2 sau sp dacă există o legătură dublă sau, respectiv, triplă). I ' m încă nu sunt sigur de ce orbitalul poate ' nu rămâneți ca un orbital, cred că pentru că ' este necesar să schimbe totul într-un sp, astfel încât electronii ca grup pot fi mai departe unul de celălalt. În orice caz, vă mulțumim pentru un răspuns minunat.
Răspuns
Acest întrebarea a mai primit răspuns. Uită-te aici: http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20130803221208AAYOCBr Dacă te uiți la MO diagr pentru $ \ ce {NH_3} $ veți găsi că orbitalul în care perechea singură locuiește are o energie mai mare (în $ 2s $ orbital anti-legare ). De asemenea, dacă îmi amintesc bine, hibridizarea nu este pe deplin corectă. În hibridizare, presupuneți de obicei că toți orbitalii moleculari hibridizați sunt degenerați. Acest lucru nu este întotdeauna cazul datorită diferitelor tipuri de suprapuneri ale orbitalilor necesari pentru a crea orbitalii moleculari. Unii orbitali moleculari hibridizați (chiar și cei de același „tip”, cum ar fi $ sp ^ 3 $ sau $ sp ^ 2d $, etc.) au o energie mai mare, chiar dacă toți sunt legați de orbitali moleculari. Veți afla mai multe despre acest lucru în al doilea semestru de chimie anorganică. Cred că amoniacul nu este cu adevărat $ sp ^ 3 $ din cauza suprapunerii slabe (metanul are o suprapunere mai bună între orbitalele $ s $ și orbitalele $ p $) . Luați-l cu un bob de sare. A trecut ceva timp de când nu am luat nimic legat de MO-uri.
Comentarii
- Apreciez ajutor, această întrebare îmi dădea cu adevărat dificultăți. Am aflat că amoniacul are de fapt orbitali hibridizați sp3. Se pare că atomii cu 4 sau mai mulți electroni de valență au de obicei hibridizare sp3. Permite formei electronilor să devină tetraedrică, astfel încât electronii să fie mai îndepărtați. De asemenea, contabilizează unghiurile de legătură din NH3 din 107 (ușor diferite de tetraedrul normal din cauza perechii izolate de electroni). Noroc.
- Hibridizarea sp3 NU duce la unghiuri de legătură de 107. O bună hibridizare sp3 duce la unghiuri de legătură de 109,5 grade.
- Se întâmplă în acest caz datorită perechii de electroni singulari. Într-adevăr.
- en.wikipedia.org/wiki/Ammonia#Structure
- Unghiurile de legătură sunt o indicarea tipului de hibridizare. În acest caz, spunem că hibridizarea este sp3, deoarece seamănă cu sp3. Amoniacul are o suprapunere orbitală mai slabă în comparație cu metanul. De asemenea, teoria MO și teoria VSPER nu sunt aceleași. Se completează reciproc, dar există subtilități la acesta.Dacă sunteți interesat de teoria MO, vă recomand DekocK și Grey ' s " Structură chimică și legătură "