$ \ Delta G $ este egal cu munca maximă pe care o poate face un sistem, iar în reacțiile redox este munca efectuată de electroni. Conform fizicii, $ W = E \ cdot q $; dar acest lucru este adevărat numai dacă $ E $ este constant, totuși în timpul reacției, $ E $ scade până când este zero, deci nu trebuie să fie ca integralul $ \ int dn \ cdot E $? De ce spunem în schimb că $ \ Delta G = -F \ int dn \ cdot E $?
Comentarii
- Deoarece $ \ Delta G $, sau mai corect vorbind $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $, nu se referă la Schimbarea de energie gratuită a sistemului Gibbs pe măsură ce $ E $ scade încet la 0 $. ' se referă la panta de $ G $ atunci când este reprezentată de $ \ xi $, așa-numita " măsură de reacție ". În acest context, când transferați $ \ mathrm {d} n $ moli de electroni, schimbarea de energie liberă Gibbs este $ \ mathrm {d} G = -FE \, \ mathrm {d} n $. Cantitatea $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ nu este legată de $ \ int \ mathrm {d} G $, ci este în schimb legată de $ \ mathrm {d} G / \ mathrm {d} n $ (că ' este, de asemenea, motivul pentru care are unități de kJ / mol și nu kJ).
- Deoarece este un gradient, $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ este definit doar într-o singură stare a unui sistem și, prin urmare, o singură valoare instantanee de $ E $. Explicația semnificației lui $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $ ar trebui să se găsească în majoritatea manualelor de chimie fizică și există, de asemenea, un articol bun (dar destul de implicat) pe aceasta: J. Chem. Educ. 2014, 91, 386
- @orthocresol, îmi pare rău ' nu este subiect, dar pot cumva să vorbesc cu dvs. în mod privat?
- Cartea Anslyn / Dougherty acoperă, de asemenea, acest concept destul de bine.