De ce este considerat HF un compus legat covalent?

I Nu cred că am văzut vreodată o sursă de renume care susține că legăturile din HCl, HBr și HI sunt în principal ionice. Faptul că sunt toți gaze la temperatura camerei sugerează în mod clar contrariul. HF are caracterul cel mai ionic dintre toate halogenurile de hidrogen, dar are și un punct de fierbere destul de scăzut (chiar sub temperatura camerei), care nu este caracteristic compușilor ionici.

Cel mai bine este să ne gândim la tot hidrogenul halogenuri ca molecule polare covalente, cu polaritatea crescând în ordinea HI < HBr < HCl < HF, după cum sugerează diferențele de electronegativitate.

Comentarii

• Din articolul Wikipedia de pe clorură de hidrogen : " Clorura de hidrogen este o moleculă diatomică, formată dintr-un atom de hidrogen H și un atom de clor Cl conectat printr-o legătură simplă covalentă. " Ar trebui să găsiți propoziții similare în articole pentru ceilalți compuși.
• Câteva cuvinte de susținere a răspunsului lui Nicolau ': charge separarea poate fi un lucru rău. Observând că H are un proton, există motive întemeiate să lăsăm ordinea unui electron în vecinătatea sa. Acest lucru ar implica un scenariu de legătură asemănător covalentului.
• @EricBrown Într-adevăr, că ' este un motiv fundamental interesant pentru care o sare ionică conținând discrete $ n-solvatate \ ce {H ^ +} $ ions este aproape imposibil; cationul liber de hidrogen are o capacitate imensă de a polariza nori de electroni (pe care l-am discutat în altă parte ), cerând un grad ridicat de legătură covalentă chiar și cu cele mai nedorite specii. Cu toate acestea, cred că acest argument nu exclude strict un compus ionic $ \ ce {HX} $ cu, de exemplu, $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ și $ \ ce {H2X ^ {+}} $ ioni , cel puțin calitativ.
• @EricBrown A se vedea, de exemplu, bifluorură și fluoronium , pentru exemple de specii $ \ ce {HX2 -} $ și $ \ ce {H2X +} $ (mai multe linkuri către conținutul asociat).

După cum sa menționat deja în comentarii, această întrebare include afirmația FALSE conform căreia HCl, HI și HBr sunt ionice. Niciun alt răspuns nu este potrivit. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . Legăturile ionice sunt cele care pot fi aproape complet caracterizate ca electrostatice. Adică, prin presupunerea că un ion este încărcat electric pozitiv și celălalt este încărcat negativ – sau prin combinații de diverși ioni încărcați întregi rezultând o atracție netă între ioni. Punctul cheie este că electronii responsabili de legare sunt concentrați în jurul anionului (anionilor), iar cationii (i) au pierdut unul (sau mai mulți) dintre aceștia, deci pot fi considerați că au o sarcină pozitivă. Acest lucru trebuie contrastat cu legăturile covalente în care electronii sunt împărțiți între atomii din legătură. Această definiție simplă ignoră cantitatea de „partajare” și cantitatea de „concentrație” care are loc. O legătură ionică este „în mare parte” electroni nepartajați (separare substanțială a sarcinii), iar o legătură covalentă este „în mare parte” electroni împărțiți. De fapt, majoritatea legăturilor chimice dintre atomii diferiți sunt undeva între pur covalent și ionic pur. Nu există nicio cerință ca compusul să fie în stare solidă. Nu știu niciun gaz ionic (în starea lor de bază) lângă temperatura camerei (cum ați putea explica separarea sarcinii?). Există multe lichide ionice și, desigur, solidele ionice sunt comune.

Conform momentului dipolar putem obține informațiile aproximativ „caracter ionic procentual al unei legături”, deci pentru legătura HF, vârsta% a caracterului ionic se dovedește a fi de aproximativ 43% ionică și 57% covalentă. Prin urmare, această legătură este o legătură covalentă.