Ediție târzie:
Spre surprinderea noastră (majoritatea dintre noi, evident ), compusul $ \ ce {O3F2} $ există, cel puțin la temperaturi mai scăzute. Sinteza lui $ \ ce {O3F2} $ a fost revendicată de doi oameni de știință japonezi în timpul celui de-al doilea război mondial [Ref. 1], dar afirmațiile lor nu au fost acceptate din cauza lipsei analizei cantitative a compusului pentru a dovedi formula moleculară. După aproximativ 20 de ani mai târziu, existența sa a fost confirmată de o publicație în Journal of American Chemical Society în 1959 intitulat Fluorură de ozon sau difluorură de trioxigen, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], care a dat o analiză detaliată a compusului. Rezumatul lucrării afirmă că:
Existența fluorurii de ozon , $ \ ce {O3F2} $, a fost puneți pe o bază solidă izolând compusul pur și analizându-l. $ \ ce {O3F2} $ este un lichid roșu sânge profund, care se solidifică la $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. și descompunându-se la aproximativ $ \ mathrm116 ^ \ circ $ sau mai mare într-o reacție netedă la $ \ ce {O2} $ și $ \ ce {O2F2} $. Este un compus endoterm și este unul dintre cei mai puternici oxidanți cunoscuți. Este mai reactiv decât $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ sau amestecurile de $ \ ce {O2} $ și $ \ ce {F2} $.
Descrierea proprietăților fizice afirmă că:
Este un lichid vâscos roșu sânge care poate fi refluxat și distilat cu o ușoară descompunere în intervalul de $ 96 $ la $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ și la o presiune de $ 0.1 $ la $ \ pu {1.5 mm} $. Rămâne lichid la $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ și astfel se poate distinge ușor de $ \ ce {O2F2} $.
Notă: $ \ ce {O2F2} $ este un solid portocaliu descoperit în 1933, care se topește la $ \ pu {109,7 ^ \ circ K} $ la un lichid roșu. Astfel, la $ \ pu {90 ^ \ circ K} $, ar trebui să fie totuși solid.
De asemenea, lucrarea a afirmat că, la fel ca $ \ ce {O2F2} $, cu evoluția căldurii, $ \ ce {O3F2} $ se descompune, de asemenea, cantitativ la $ \ ce {O2F2} $ și $ \ ce {O2} $ la aproximativ $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Cred că această reacție ar putea fi un motiv pentru a interzice utilizarea freonului și a altor compuși fluorurați pentru a salva stratul de ozon. Dar punctul de topire revendicat $ \ pu {363 ° C} $ de către Pakistan Zindabad nu este chiar corect. Conform descoperitorului, compusul nu există după $ \ pu {115 ^ \ circ K} $. La temperatura respectivă, se convertește în $ \ ce {O2F2} $ (și $ \ ce {O2} $). La aproximativ $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ se va disocia în continuare cantitativ, la $ \ ce {O2 + F2} $, din nou sub evoluția căldurii.
Referințe:
-
Manualul Gmelin de chimie anorganică: Fluor – Compuși cu oxigen și azot ; Supliment Vol 4, Ediția a 8-a, Susanne Jager, și colab. , Editura, Springer-Verlag: Berlin, Germania, 1986, p. 103-104 (Capitolul 3. Compuși ai fluorului: fluor și oxigen: 3.13. Difluorură de trioxigen, $ \ ce {O3F2} $).
-
Fluorură de ozon sau difluorură de trioxigen, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. A.m. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).