Conform DECOMPUNEREA OMOGENĂ DE BAZĂ CATALIZATĂ A PEROXIDULUI DE HIDROGEN J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, paginile 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [inel cu 6 membri cu 2 „H” s punte 2 „OO” s , cu un alt H legat de unul dintre „O” s] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Este clar că rata va depăși maximum când peroxidul este ionizat 50%, adică $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Deci OH- catalizează descompunerea peroxidului, dar un maxim reacționează atunci când cantitatea de hidroxid adăugată este jumătate din cantitatea de peroxid. Dacă se adaugă mai mult hidroxid decât peroxid, se pierde efectul catalitic.