Învăț despre numerele cuantice orbitale. În timp ce verificam mai multe elemente pe tabelul periodic am observat că nu există atomi care să aibă electroni în g sau h sub-coajă. De ce este asta?
Răspuns
Ei bine, primul sub-disponibil disponibil coaja pentru electronii „g” ar fi 5g (adică 1s, 2p, 3d, 4f, deci 5g). Pe baza tendințelor actuale, ar fi nevoie de rândul 8 al tabelului periodic. Doar nu am găsit încă aceste elemente.
Să vedem în acest fel.
- După rândul 1 (numai electroni 1s), există 2 rânduri ale elementelor blocurilor s și p înainte ca „d” să se deschidă cu $ \ ce {3d ^ 1 4s ^ 2} $
- După două rânduri de elemente s-p și d-bloc, blocul „f” se deschide cu ceriu: $ \ ce {4f ^ 1 5d ^ 1 6s ^ 2} $
Deci, ar mai fi nevoie de încă două rânduri ale blocului f (adică, lantanide și actinide) și apoi completăm rândul.
În acest moment, avem a găsit elementul 118, deci dacă putem sintetiza încă câteva, putem deschide blocul „g”.
Acum, există elemente care au g electroni în stări excitate, deci orbitalele g și h sunt relevante pentru unele chimii. Dar elementele de bază nu au fost încă descoperite.
Comentarii
- Ați putea să detaliați elemente care au g electroni în stări excitate? ? Mulțumesc!
Răspuns
Potrivit lui Umemoto și Saito, [1] începând cu elementul 126, elementele ar avea $ \ mathrm {5g} $ electroni. Configurațiile electronice de bază pentru elementele 126-131 sunt:
- elementul 126: $ \ ce {[Og ] 8s ^ 2 8p ^ 1 6f ^ 4 5g ^ 1} $
- element 127: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 2} $
- element 128: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 3} $
- element 129: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 4} $
- element 130: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 5} $
- element 131: $ \ ce {[Og] 8s ^ 2 8p ^ 2 6f ^ 3 5g ^ 6} $
[1] Umemoto, K .; Saito, S. Configurări electronice ale elementelor supraîncărcate. J. Phys. Soc. Jpn. 1996, 65 (10 ), 3175-3179. DOI: 10.1143 / JPSJ.65.3175 .
Răspuns
Deși , printr-o cantitate masivă de energie, ați putea excita electronii în orbitalele de nivel g și h. Gândiți-vă cât de greu ar fi să aveți un electron într-o stare atât de mare și excitată. Ai avea nevoie de mai mulți protoni decât oricare dintre elementele despre care știm în prezent.
Pe scurt, este nevoie de multă energie pentru ca orice element cunoscut să dețină un electron într-o stare neexcitată în orbitalul g sau h.