H2O are forțe intermoleculare foarte puternice datorită legăturilor de hidrogen pe care le-a format în compus. De obicei, acest lucru ar însemna că compusul are un punct de topire foarte ridicat, deoarece o cantitate mare de energie termică este necesară pentru a depăși forțele, cu toate acestea H2O are un punct de topire de numai O grade. De ce nu este mult mai mare?
Comentarii
- Deoarece forțele intermoleculare în general sunt slabe … Apa are un punct de topire foarte mare pentru trei moleculă atomică, cu doar atomi ușori.
- 0 grade este deja foarte mare pentru o moleculă atât de mică. Majoritatea moleculelor cu masă similară sunt gaze la 0 grade.
Răspuns
Puncte de topire din grupul 16 hidruri:
- Apă: 0 ° C
- Sulfură de hidrogen: −82 ° C
- Selenură de hidrogen: −65,73 ° C
- Telurură de hidrogen: -49 ° C
- Hidrură de poloniu: -35,3 ° C
În teorie, pe măsură ce moleculele cresc mai mari (deplasându-se în jos în grup), topirea lor poitii devin și ei mai înalți. Apa este un aspect anormal clar datorită legăturii de hidrogen. Punctul său de topire este deja mult mai ridicat decât ceea ce ar trebui să ne așteptăm, analizând molecule similare.