Urmează o moleculă care are legături de hidrogen de obicei aceste două premise.
1.) Există un atom de hidrogen implicat
2.) Hidrogenul trebuie legat la un electronegativ puternic element care sunt azot ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) și oxigen ( $ \ ce {O} $ ).
Văzând că ambele oxigenul și clorul au o mică diferență în electronegativitatea lor (oxigenul fiind aproximativ 3,5 , iar clorul fiind aproximativ 3.0 ), de ce clorul dintr-o moleculă de clorură de hidrogen ( $ \ ce {HCl} $ ) au o interacțiune dipol-dipol, în timp ce oxigenul dintr-o moleculă de apă ( $ \ ce {H2O} $ ) ca folosește molecula de apă pentru a avea o formă mai puternică de interacțiune dipol-dipol numită legătură de hidrogen? Nu înțeleg acest lucru, deoarece clorul este la fel de electronegativ ca oxigenul și azotul ?
Editați : ar trebui să adaug, de asemenea, că azotul și clorul au aceeași valoare EN ( 3.0 )
Comentarii
- Înrudit . Răspuns scurt: $ \ ce {Cl} $ este prea mare.
- @ Asker123 Ați putea aprofunda ceva mai mult?
- De asemenea, consultați exemplul din acest răspuns .
Răspuns
Foarte, foarte asociat . Verificați-l pentru un răspuns mai aprofundat.
Ei bine, mai întâi de toate trebuie să înțelegeți că legătura $ \ ce {H} $ nu este de fapt legătură. Este doar o atracție covalentă. De asemenea, deoarece $ \ ce {Cl} $ este mai mare decât $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ și $ \ ce {O} $ nu creează o obligațiune puternică $ \ ce {H} $. Dimensiunea $ \ ce {Cl} $ face ca atracția dipol-dipol să fie mai slabă . Cu toate acestea $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ și $ \ ce {O} $ sunt mai mici și au astfel o obligațiune $ \ ce {H} $.
Deși, în realitate, comparativ cu alte structuri legate covalent, $ \ ce {HCl} $ are o legătură covalentă foarte puternică.
Răspuns
În ciuda electronegativității sale, dimensiunea atomului de clor este mare și, prin urmare, densitatea electronilor de clor nu este suficientă pentru a forma o legătură de hidrogen. Prin urmare, HCl nu are o legătură de hidrogen.