Cercetam despre electronegativitate când am căutat ce este un grafic de electronegativitate în cadrul tabelului periodic. Și a apărut L-am scanat, potrivind tot ce știam despre elementele de până la masa respectivă. Da, grupa 1 este de culoare deschisă; da, nemetalele sunt toate cu adevărat albastru închis care culminează cu fluor; și da, gazele nobile sunt în mare parte zero (cu excepția trădătorilor xenon și krypton , care întâmplător sunt, de asemenea, singurele gaze nobile electronegative!)
Dar în timp ce scanam pagina din Wikipedia privind compușii gazelor nobile, Am realizat brusc că există un compus numit hexafluoroplatinat de xenon, ceea ce înseamnă că xenonul se poate lega de … platină? Verificând tabelul, am fost uimit să constat că întregul întreg grup de metale nobile era de fapt mai electronegativ decât metalele care le înconjurau! De ce?! Nu sunt extrem de non-reactivi? Cum pot atunci să dorească electroni și mai mult decât metale obișnuite?
Comentarii
- Întrebați despre gaze nobile sau metale? Puteți calcula electronegat. și pentru alte gaze nobile.
- Metalele au tendință a pierde electroni atât de mari electroneg. înseamnă că ' este cel mai mic pentru ei – perfect rezonabil.
- I ' m întrebându-mă de ce metalele nobile sunt chiar mai electronegative decât celelalte metale care le înconjoară. Pentru mine este oarecum contraintuitiv.
- Nu ar trebui să ' să fie – de fapt elemente cu cea mai mare și cea mai mică electronegativitate sunt de obicei foarte reactivi – cei din mijloc ca aurul nu sunt ' t.
Răspuns
The metalele nobile sunt definite de o rezistență la oxidare și coroziune, iar acest lucru nu ar trebui interpretat ca o lipsă de reactivitate, ci un aspect al EN-ului lor ridicat. Deci, nu există nicio contradicție așa cum pareți să vă gândiți. Practic, ei își păstrează electronii mai bine decât alte metale, astfel încât este mai greu pentru acizi și oxigen să fure electroni din aceste metale.
Metalele nobile sunt, în general, considerate a fi ruteniu, rodiu, paladiu, argint, osmiu, iridiu, platină și aur, așa că mă voi adresa în principal acestor elemente particulare. Există câteva motive pentru care ar trebui să aibă o electronegativitate mai mare:
-
Contracția lantanidă face ca acești atomi să au un $ Z _ {\ text {eff}} $ mai mare decât era de așteptat. Aceasta înseamnă că se țin strâns de electroni, deci au afinități electronice și energii de ionizare mai mari, ceea ce corespunde la un EN ridicat. Acest lucru nu se încadrează în grupul 12, deoarece acceptarea electronilor pentru aceste elemente ar duce la adăugarea unui alt nivel de energie, deci nu este la fel de favorabil.
-
ordinea de umplere : până în perioada 6, orbitalele 6s, 4f și 5d sunt atât de strânse în energie încât ordinea de umplere se schimbă , care afectează proprietățile și chimia elemului nts. Observați că aproape toate aceste metale, în afară de Os și Ir, încalcă ordinea tipică de umplere. Prin urmare, adăugarea de electroni la acești atomi nu are aceleași efecte dictate de tendințele periodice normale.
-
Efecte relativiste – Oarecum legat de ordinea de completare. În perioada 6, nucleele sunt atât de grele încât electronii de bază se mișcă aproape de viteza luminii. Acest lucru determină o contracție a orbitalelor s, efectul perechii inerte s și alte lucruri care au un efect mare asupra structurii electronice și chimiei.
De asemenea, gazele nobile începe să devină reactiv în jurul lui Kr și cu atât mai mult pentru Xe, deoarece sunt atât de mari cu o protecție atât de mare încât atomii electronegativi sunt capabili să ia electroni pentru a forma legături. Unii oameni se încurcă în legătură cu acest lucru, deoarece consideră că este doar Kr, iar Xe este ciudat, dar este de fapt o tendință și continuă cu Rn, dar nu există prea multe date despre compușii Rn sau sunt foarte folosiți pentru ei, deoarece Rn-222 este cel mai lung izotop cu o perioadă de înjumătățire de aproximativ 3 zile.
Tendințe periodice ale metalelor de tranziție ar putea ajuta la explicarea unor din aceasta.
Comentarii
- @orthocresol Pe baza tendințelor periodice, ordinea preconizată de completare ar fi 6s, 4f, 5d, care se observă în majoritatea perioadei 6 elemente (Cs, Ba, Pr to Ir). " 4f < 5d < 6s " îmi făcea confuzie pe baza comenzii de umplere așteptate, așa că am eliminat-o.
- Eek, care a fost o greșeală de greșeală din partea mea, rea mea.
- Rețineți că contracția lantanidei este irelevantă pentru Ru, Rh, Pd și Ag.
Răspuns
Metalele nobile sunt aproape de a umple atât sub $ Sh $, cât și $ d $ sub-cochilii, deci există o anumită stabilitate în câștigarea electronilor. Atomii de aur din complexe formează legături între ele similare ca rezistență cu legăturile de hidrogen și pot forma săruri stabile $ \ ce {Au ^ -} $ cu cationi precum $ \ ce {Cs ^ +} $. Platina formează în mod similar $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. Există, de asemenea, efecte relativiste care modifică caracteristicile $ d $ subshell.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub