Diferențe între HHO și HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ este molecula de apă, doi atomi de hidrogen atașați la un atom central de oxigen, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ simetrie, structura termodinamică minimă a acestor atomi, ale lui Adam etc.

HHO este un termen slab definit adesea înconjurat de „mașină alimentată cu apă” … entuziaști . Nu sunt sigur că ar trebui să reprezinte o moleculă la fel de mult ca o stare de hidrogen și oxigen de care chimia convențională nu are concept.

• Iată „o postare despre sceptici.SE despre asta
• Și aici este un articol acerbic pe rationalwiki care menționează„ HHO ”

Cred că ar trebui să credem că este un gaz de radicali de hidrogen și hidroxil, sau de hidrogen și oxigen atomic, sau de protoni și ioni de hidroxid, sau ceva, care este metastabil la temperatura camerei și care, de asemenea, se întâmplă să încalce prima lege a termodinamicii atunci când este produsă și arsă. De ce această anomalie evidentă în electrodinamica cuantică și termodinamică nu a mai fost observată nicăieri în natură până acum, presupune cineva ( probabil parte a conspirației ).

Acești tipi ar trebui să scrie câteva lucrări, publicați în Nature, colectați premiile Nobel pentru chimie, fizică și pace …

Comentarii

• Când am cercetat mecanismul pentru arderea hidrogenului nici măcar nu am venit cu o moleculă care să semene cu $ \ ce {HHO} $.

Nu există nicio moleculă cu structura H-H-O, pentru simplul motiv că hidrogenul posedă doar un orbital și, prin urmare, este incapabil din punct de vedere chimic să formeze mai multe legături sau să mențină mai mult de doi electroni pe orbita sa. Prin urmare, formula $ \ ce {HHO} $ este fie un mod foarte idiosincratic de a indica o moleculă de apă (în mod normal scris $ \ ce {H2O} $ și occasi numai $ \ ce {HOH} $, pentru a-i sublinia structura, adică H-O-H), sau se referă la oxihidrogen, care nu este de fapt o moleculă, ci mai degrabă un amestec de hidrogen și gaze de oxigen (moleculele $ \ ce {H2} $ și respectiv $ \ ce {O2} $) utilizate ca combustibil.

Comentarii

• Pentru a adăuga la aceasta, există excepții de la ' hidrogenul face o singură legătură ' regulă generală, în forma unor legături neobișnuite cu deficiențe de electroni așa cum se găsește, de exemplu, în borani, totuși acest lucru nu se aplică pentru ' HHO '. Aceste legături nu pot fi într-adevăr reconciliate cu teoria legăturii de valență și necesită o teorie orbitală moleculară pentru a avea sens.
• @RichardTerrett, mulțumesc, +1. Am ' m la nivel de licență, deci cunoștințele mele despre teoria MO sunt limitate.

Nu eram complet familiarizat cu noțiunea de HHO înainte de această întrebare, așa că +1 doar pentru a ne aduce atenția.

Nu am multe de adăugat la răspunsuri anterioare, dar pentru cei interesați să afle mai multe despre originile HHO (și dacă aveți acces la aceste reviste prin universitatea dvs.), mergeți la:

• Articolul principal al lui Santilli în International Journal of Hydrogen Energy volumul 31 (2006) paginile 113-1128.
• A discuție de JM Cato în același jurnal, volumul 32 (2007) paginile 1309-1312, care subliniază unele dintre problemele cu interpretarea datelor din articolul principal. „Sunt câteva mari oportunități pedagogice în această lucrare pentru cursurile de chimie generală: lucrarea Santilli folosește unități non-SI care pot fi convertite d, iar termochimia de bază a reacțiilor de evaporare și oxidare / reducere poate fi încorporată în activitățile de tip „Lege” ale lui Hess.)
• Există două discuții ulterioare, din nou în același jurnal, una de Cloonan volumul 21 pagina 1113 și unul de Kadeisvili care servesc drept o respingere a argumentelor lui Cato.

Această întreagă discuție creează o mare activitate privind metoda științifică, înțelegerea tehnicilor analitice, interpretarea corectă a datelor și rezistența inerentă la schimbare în cadrul comunității științifice. Acest lucru îmi amintește de dezastrul de fuziune rece, care este foarte bine descris în cartea lui Gary Taubes Bad Science . Lectură bună pentru oricine este interesat de aceste tipuri de experimente controversate.

Structura $ \ ce {HHO} $ nu există din punct de vedere tehnic în condiții comune, deoarece hidrogenul nu se formează în general două legături covalente simultan. O astfel de structură ar necesita un TON de energie pentru a fi introdus, deoarece singurul proton al nucleului de hidrogen ar trebui să fie capabil să dețină electroni în nivelul sub $ 2 $ și să-i împiedice să părăsească circumferința atomului. Cu toate acestea, oxigenul formează cu ușurință două legături covalente făcând $ \ ce {H-O-H} $ o structură foarte plauzibilă și comună din punct de vedere chimic. De ce oxigenul poate forma două legături covalente? Gândiți-vă la aceasta în termeni de mecanică cuantică, la fel cum am explicat pentru hidrogen.