Întrebarea mea este oarecum legată de această întrebare . Când mă uit la un tabel cu valori standard, există două intrări pentru hidrogen:

  • $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
  • $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol

Înțeleg că $ \ ce {H2 (g)} $ este 0, deoarece este folosit ca referință, de ce este monatomic $ \ ce {H (g)} $ dat în tabel și ce înseamnă? Când l-ar folosi într-un calcul al modificării entalpiei?

Din ceea ce înțeleg, hidrogenul există doar ca gaz monatomic la temperaturi foarte ridicate, entalpiile standard de formare sunt date la 1 bar, 298,15 K.

Răspuns

Valoarea poate fi utilizată ori de câte ori hidrogenul atomic este prezent ca specie (probabil intermediară). De exemplu. ia reacția

$$ \ ce {2H < = > H2} $$

care este reacția de bază în sudarea cu hidrogen atomic.

Comentarii

  • Acest lucru este corect – adesea specia relevantă este un proton singuratic. De exemplu, în formarea hidrurilor metalice solide aveți nevoie de H pentru a intra, difuza și reacționa cu metalul. H $ _ {2} $ tocmai a câștigat ' nu o faceți.
  • @JonCuster înseamnă că folosim $ \ ce {H (g)} $ în legea lui Hess ' atunci când ne uităm, de exemplu, la arderea hidrogenului cu oxigen, deoarece la un moment dat hidrogenul monatomic este o specie intermediară în acea reacție?
  • Ei bine, trebuie să-ți alegi starea standard, dar trebuie să fii consecvent. Rezultatul final este același, modul în care ajungeți acolo este ușor diferit.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *