Întrebarea mea este oarecum legată de această întrebare . Când mă uit la un tabel cu valori standard, există două intrări pentru hidrogen:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Înțeleg că $ \ ce {H2 (g)} $ este 0, deoarece este folosit ca referință, de ce este monatomic $ \ ce {H (g)} $ dat în tabel și ce înseamnă? Când l-ar folosi într-un calcul al modificării entalpiei?
Din ceea ce înțeleg, hidrogenul există doar ca gaz monatomic la temperaturi foarte ridicate, entalpiile standard de formare sunt date la 1 bar, 298,15 K.
Răspuns
Valoarea poate fi utilizată ori de câte ori hidrogenul atomic este prezent ca specie (probabil intermediară). De exemplu. ia reacția
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
care este reacția de bază în sudarea cu hidrogen atomic.
Comentarii
- Acest lucru este corect – adesea specia relevantă este un proton singuratic. De exemplu, în formarea hidrurilor metalice solide aveți nevoie de H pentru a intra, difuza și reacționa cu metalul. H $ _ {2} $ tocmai a câștigat ' nu o faceți.
- @JonCuster înseamnă că folosim $ \ ce {H (g)} $ în legea lui Hess ' atunci când ne uităm, de exemplu, la arderea hidrogenului cu oxigen, deoarece la un moment dat hidrogenul monatomic este o specie intermediară în acea reacție?
- Ei bine, trebuie să-ți alegi starea standard, dar trebuie să fii consecvent. Rezultatul final este același, modul în care ajungeți acolo este ușor diferit.