Este considerat etanolul un acid sau o bază? Sau acționează ca o specie amfoteră? Este aciditatea și basicitatea un concept relativ? De asemenea, poate cineva să vă explice acest lucru pe baza teoriei acizilor / bazelor Brønsted – Lowry care se bazează pe conceptul protonic; va dona sau va accepta $ \ ce {H +} $ ioni? Nu sunt sigur ce bază acidă ar trebui să urmez în acest caz, orice ajutor va fi apreciat.
Comentarii
- Bună ziua și bine ați venit la chimie. SE. Dacă aveți întrebări despre site, puteți face scurtul tur sau vizitați centrul de ajutor . De asemenea, întrucât acesta este un tip de întrebare pentru teme, puteți citi despre politica temelor aici . Practic, trebuie doar să vă arătați gândurile și orice depuneți eforturi pentru a rezolva singur problema, astfel încât să nu o facem doar pentru voi. Mult noroc cu problema dvs.!
- Dacă presupuneți că întrebarea este despre Br ø nsted – acizi / baze Lowry, conține etanolul un proton care poate fi donat? Conține un site care poate accepta un proton?
Răspuns
Deoarece vorbim despre acizi și baze Brønsted – Lowry, ne preocupă doar dacă este o moleculă sau nu e are (sau gradul în care are) capacitatea de a dona un proton (acid) sau capacitatea de a accepta un proton (bază) sau de a face oricare (amfoter).
Cazul etanolului este destul de simplu de evaluat. În primul rând, protonul hidroxil ar putea fi donat unei baze puternice, deși acest lucru se întâmplă doar într-o măsură minimă într-o soluție apoasă, deoarece apa este un acid mult mai puternic decât etanolul. Totuși, etanolul are capacitatea de a acționa ca un acid datorită capacității de a-l dona hidroxil proton.
Cu toate acestea, soluțiile apoase de etanol sunt ușor bazice. Acest lucru se datorează faptului că oxigenul din etanol are o singură perechi de electroni capabili să accepte protoni și astfel etanolul poate acționa ca o bază slabă.
Rezumat – TL / DR:
Deoarece etanolul are capacitatea atât de a dona, cât și de a accepta protoni, ar trebui considerat un compus amfoteric în ceea ce privește teoria acid-bazică Brønsted-Lowry.
Răspuns
Aciditate și basicitate este un concept relativ. O specie se poate comporta ca un acid sau o bază, dar asta ar depinde de reacția despre care vorbim. Luați în considerare, de exemplu, acidul acetic $ (\ ce {CH3COOH}) $. Poate fi amuzant că de multe ori nu se comportă ca un acid , contrar numelui său! Ca exemplu, ați putea dori să arătați reacția bazei sale conjugate, ionul acetat, cu $ HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ În acest caz, se poate spune că ionul acetat a fost forțat să accepte $ \ ce {H +} $ din $ \ ce {HCl} $, astfel se comporta ca o bază.
Dar lucruri de genul pot fi de-a dreptul confuze și, prin urmare, ne referim de obicei la specii acid sau o bază în comparație cu apa. Alcoolii (în general) sunt considerați ca fiind de natură bazică, cu excepția notabilă a fenolului. Ordinea descrescătoare a tărie acidă ar fi apoi rezumată ca:
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
Astfel etanolul poate fi denumit ca bază.
Astfel de comparații pot fi ușor făcute dacă sunteți gata să analizați valorile $ \ ce {pK_a} $ (poate doriți să le căutați dacă nu sunteți sigur ce înseamnă). Apa are un $ \ ce {pK_a} $ de $ \ ce {15.7} $. am un $ \ ce {pK_a} $ în intervalul $ \ ce {16-19} $. Astfel sunt acizi mai slabi decât apa. Cu toate acestea, un caz controversat este de metanol $ \ ce {(CH3OH)} $. Are un $ \ ce {pK_a = 15.54} $ ceea ce îl face puțin acid decât apa.
Comentarii
- Sunteți sigur că pKa de apa? ' nu ar trebui să fie 14? De asemenea, nu ar trebui să ' să utilizați comanda \ ce pe pKa. În primul rând, nu este ' o substanță chimică și, de asemenea, pare să fi transformat punctele zecimale în multiplicare.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… Această valoare a pKa nu ' nu funcționează când luăm ținând cont că constantele de echilibru sunt definite cu adevărat în termeni de activități. Cred că producătorul de \ mchem te-a avut în vedere atunci când l-au realizat, pentru că poți folosi \ pu în schimb pentru ceea ce făceai și ar trebui să se formateze mai frumos.
- @berryholmes You ' vă contrazice în primul dvs. comentariu …
- @berryholmes Spuneți că atât $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $, cât și $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. Desigur, acest lucru ar implica (corect, dar nu neapărat derivat corect) că $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
- @Tyberius Scuzele mele, am făcut o gafă în comentariul meu, $ K_a = K_ {eq} $ deci când luăm $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $ și evaluați $ \ frac {10 ^ {- 7} \ times 10 ^ {- 7}} {55,56} $, se dovedește a fi $ \ approx 1,8 \ times 10 ^ {- 16} $ care este valoarea pe care o căutam. Deci $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Vreau să-mi corectez greșeala, dar ' nu pot modifica comentariul meu anterior 🙁