Această întrebare are deja un răspuns aici :
Comentarii
Răspuns
Din configurațiile electronice vedeți:
- azot: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- oxigen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
În realitate, prima energie de ionizare a azotului este mai mare decât prima energie de ionizare a oxigenului deoarece azotul, într-o stare orbitală semi-umplută stabilă, este relativ mai stabil decât oxigenul. Pe de altă parte, oxigenul ar tinde să piardă cu ușurință un electron pentru a obține starea orbitală mai stabilă pe jumătate.
De asemenea, de regulă, stările orbitale pe jumătate umplute și complet umplute sunt mai stabil în comparație cu alte configurații deoarece acestea se atribuie energiilor de schimb maxime.
Comentarii
Răspuns
Oxigenul are o primă energie de ionizare mai mică, deoarece electronul care este eliminat provine dintr-un orbital asociat. 
Electronii din aceeași orbitală au o respingere maximă, deoarece distribuția funcțiilor lor de undă este aceeași, deci distribuția densității probabilității este aceeași, iar electronii pot să fie gândit ca ocupând același spațiu. Acest lucru maximizează respingerea lor și crește energia potențială a electronilor din acel orbital, făcând electronii mai ușor de îndepărtat. Acest lucru se întâmplă în ciuda sarcinii nucleare eficiente crescute experimentată de electron în oxigen și a razei scăzute a orbitalului.
Vezi: „Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Secțiunea 13.4, pp370 (ediția a IV-a) – îmi pare rău, am una veche!
Comentarii