Încerc să scriu ecuația echilibrată a combinației dintre litiu metal și gaz fluor. Înțeleg că acest lucru va produce un solid ionic, deoarece este un reacția unui metal și a unui nemetal. Totuși, sunt confundat cu ionul fluor având o încărcare de -1 și fluorul care apare doar ca moleculă diatomică ($ \ ce {F2} $). Este $ \ ce {F2} $ doi ioni fluor sau doar unul?
Comentarii
- Starea de oxidare a $ F_2 $ este 0, dar în $ F ^ – $ are -1 stare de oxidare, deci $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Răspuns
$ \ ce {F2} $ va produce $ 2 \ space \ ce {F -} $ ioni.
Puteți scrie echilibrul reacții de jumătate de celulă după cum urmează:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Înmulțiți a doua ecuație cu 2 pentru a obține $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Aceasta este pentru a ne asigura că ecuația finală nu are electroni de ambele părți.
Acum adăugați această ecuație cu cea cu fluor.
Veți primi $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ pe care îl puteți scrie ca $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Răspuns
Fluorul atom este departe de a fi reactiv pentru a exista de la sine, așa că, în mod natural, se leagă cu alți atomi din vecinătatea sa pentru a se stabiliza. este neutru din punct de vedere electric, ceea ce înseamnă că are un număr egal de protoni ca electronii. Un fluor atom poate împărți electroni cu un alt nemetal pentru a formează o legătură covalentă. Când împărtășesc electronii într-o legătură covalentă, fluorul este încă numit atom, deoarece nu a câștigat controlul complet asupra electronului care își completează orbitalul de 2 $ $. În molecula $ \ ce {F2} $ , există fluor atomi .
Fluorul ion este rezultatul unui atom de fluor atom care câștigă complet controlul asupra unui electron, care este de obicei donat de un metal. Electronii pot fi transferați dintr-un metal în atomii de fluor pentru a forma ioni metalici și fluor ioni . Reacția despre care vorbiți ar arăta astfel:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Am inclus numere de oxidare pentru a arăta cum fiecare specie a câștigat / pierdut electroni, deși acest lucru nu ar fi inclus în mod normal în formula.
Răspuns
Gazul fluor în diatomicul $ \ ce {F2} $ este în esență perechea covalentă de fluor atomi (deoarece fluorul este un nemetal), așa cum se vede în diagrama de mai jos:
În reacția pe care o descrieți:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
necesită ca ionul fluor să fie într-o legătură ionică cu ionul litiu, de două ori (pentru a echilibra ecuația).
Comentarii
- Stări de agregare on nu trebuie subscris, nu este greșit, dar recomandările (Sec. 2.1.) sunt diferite.
- @ Martin- マ ー チ ン fără probleme, ușor de remediat 🙂
- Doar subliniind acest lucru, nu am știut-o acum o lună, așa că Vreau ca alte persoane să profite de pe urma cunoștințelor mele: D Și cred că ' este mai ușor de citit;)
- De asemenea, este un punct foarte bun – am învățat ceva nou și sunt de acord, este mai clar
Răspuns
Fluorul în forma sa elementară este $ \ ce { F2} $, o moleculă neutră. Fiecare fluor are șapte electroni de valență și după formarea moleculei, există o legătură covalentă, adică partajarea electronilor, iar restul de șase electroni de valență la fiecare fluor pot fi considerați ca perechi solitare.
Când fluorul elementar reacționează cu un metal va forma un compus ionic exact așa cum ați spus. Pentru ca acest lucru să se întâmple, ambele elemente implicate în reacție trebuie ionizate, adică trebuie să câștige sau să piardă electroni. Aceasta se numește o reacție redox .
În acest caz particular, litiul va transfera unul dintre electroni în fluor, rezultând următoarele ecuații: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}