De ce franciul, radonul, radiul și actiniul au numere întregi pentru masa atomică medie, chiar dacă au izotopi? Dar apoi elemente precum beriliu, fluor și sodiu sunt listate ca neavând izotopi, dar totuși au o zecimală pentru masa lor atomică medie?
Comentarii
- Datele Wikipedia pentru Franciu, Radon, Radiu și Actiniu au numere de masă (protoni + neutroni) nu mase atomice, deoarece toți izotopii dintre aceste elemente sunt radioactive.
- Numele elementelor ' nu sunt ' majuscule.
- ' nu este ceea ce ' se întâmplă aici, dar rețineți că ' s perfect posibil ca media ponderată a unui set de numere întregi să fie un număr întreg.
Răspuns
Pentru elementele cu fără izotop stabil (adică Francium, Radium și Actinium), masa atomică este aleasă ca fiind cea a celui mai longeviv izotop.
Mai general, masele pentru elementele stabile reflectă abundența naturală a fiecărui izotop dintr-un eșantion al elementului. Sodiul are mai mult de un izotop, deci afirmația nu este cu adevărat adevărată, deși doar unul dintre ei este stabil și inclus în medie. În acest caz, este important să ne amintim că masa protonilor și a neutronilor este de aproximativ 1 amu, deci chiar dacă există un singur izotop, nu este necesară ca aceasta să aibă o masă atomică întreagă.
Răspuns
Pentru elementele extrem de radioactive care nu apar în cantități mari în natură, numărul de masă listat este numărul de masă a celui mai stabil izotop. Când se face acest lucru, valoarea este adesea scrisă între paranteze. Pagina Wikipedia pentru Tabelul periodic are câteva detalii frumoase despre organizarea tabelul și valorile incluse.