Am următoarele reacții:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
De asemenea au $ \ Delta H $ în $ \ mathrm {kJ / mol} $ pentru primele trei reacții.
Din aceste informații, trebuie să găsesc $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Sunt destul de sigur că trebuie să folosesc legea lui Hess, dar nu știu cum să o aplic aici. Am încercat să folosesc a doua reacție ca reacție „principală” și apoi pot folosi a treia și a patra reacție ca reacții de formare pentru doi dintre compușii reacției principale, dar după aceea nu sunt sigur cum să procedez.
Răspuns
Încercați să aflați entalpia formării. Entalpia de formare este schimbarea energiei atunci când un mol al unei substanțe este format din elementele sale constitutive în starea lor standard.
Ultima ecuație se potrivește cu aceasta, deci ar trebui să fie „principalul” sau „ținta” ecuaţie. De acolo ar trebui să puteți folosi legea Hess pentru a calcula modificarea entalpiei formării oxidului de magneziu.
Comentarii
- Știu asta, dar problema este că nu ' nu știu cum să aplic legea Hess ' pentru a ajunge de la primele trei la ultima ecuație.
- Niciodată, ' am găsit răspunsul, deși ' nu este exact site-ul cel mai de încredere pentru a găsi un răspuns, chimia verifică cred: answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL