Ei, da, dar abia. Presupunând că ați uitat să spuneți că $ C = 0,04M $ este molaritatea soluției HF, atunci v-ați aplicat corect ecuațiile.
O preocupare este că ecuațiile de comenzi rapide se bazează pe ceea ce se numește adesea „Aproximarea mică x”, care spune că cantitatea de HF care se disociază de fapt este atât de mică încât putem neglija diferența dintre molaritatea inițială și cea de echilibru a HF. Este adevărat de fapt? Ar trebui să facem calculul complet pentru a vedea, începând din ecuația Ka care descrie compoziția de echilibru a soluției: $$ K_a = \ frac {[{\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+}] [{\ rm F} ^ {-}]} { [{\ rm HF}]} $$ Dacă lăsăm $ x $ să reprezinte molaritatea de echilibru a $ {\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+} $ și $ C $ pentru molaritatea inițială a HF, atunci această ecuație se transformă în $$ x ^ 2 = K_a (C – x) $$ care poate fi rezolvată cu ecuația pătratică. Folosind $ C = 0.04 $ găsim $ x = 4.819 \ times10 ^ {- 3} $ care dă pH = 2,317 … Veți observa că „este diferit de valoarea dvs. și că„ pentru că, de fapt, aproximativ 12% din HF disociază, ceea ce nu este atât de mic.
Cu toate acestea , un punct pe care nu l-am abordat încă este că v-ați dat răspunsul la o precizie mult mai mare pe care o justifică datele. Aveți doar 2 cifre semnificative în pKa și doar 1 în valoarea dvs. pentru C. Asta înseamnă că răspunsul dvs. ar trebui să aibă o singură cifră semnificativă și ar trebui să îl dați ca pH = 2. În acel caz, ținând cont de precizia datelor dvs., răspunsul dvs. este corect. De fapt, răspunsul dvs. este corect chiar și la două cifre semnificative (pH = 2,3). Dar este un fel de norocos. S-ar putea să doriți să studiați când puteți utiliza acele ecuații și când nu puteți.