Cum să găsiți jumătatea punctului de echivalență cunoscând pH-ul, molaritatea, titrantul adăugat la punctul de echivalență?
Aceasta este o întrebare destul de simplă și simplă, totuși am găsit multe răspunsuri diferite la această întrebare. Am crezut inițial că jumătatea punctului de echivalență a fost obținută luând jumătate din pH la punctul de echivalență. Cu toate acestea, am întâlnit câteva surse care spun că se obține prin înjumătățirea volumului titrantului adăugat la punctul de echivalență.
Comentarii
- Da ' nu este jumătate din pH la punctul de echivalență celelalte surse ale dvs. sunt corecte
Răspuns
Jumătate din punctul de echivalență este exact cum sună. Este punctul în care volumul adăugat este jumătate din ceea ce va fi la punctul de echivalență.
Există 3 cazuri
- Acid puternic vs Bază puternică: Aici se poate aplica pur și simplu legea echivalenței și poate găsi suma de $ \ ce {H +} $ în soluție . Metodă similară pentru Strong base vs Strong Acid.
- Acid slab vs Strong Base: Aici se poate aplica Ecuația Henderson-Hasselbalch ca rezultat general, se obține pH = pKa.
- Slab Base vs Strong Acid: Acest caz este similar cu WA vs SB și se poate folosi cu ușurință Henderson-Hasselbalch pentru baze, se obține pOH = pKb