Întrebare: Momentul dipolar de $ \ ce {HBr} $ este de 2,60 $ \ ori 10 ^ {- 30} $ iar spațiul interatomic este de 1,41 $. Care este caracterul ionic procentual al lui $ \ ce {HBr} $?
Ce știu este că caracterul ionic procentual este observat moment dipolar împărțit la momentul dipolar calculat $ \ times \ 100 $.
Momentul dipolar calculat este $ \ textrm {încărcare pe electron} \ times \ textrm {raza moleculei} $.
Cu toate acestea, cum aș converti distanța interatomică în rază?
Răspuns
Momentul dipolar calculat este încărcarea pe raza electronului * a moleculei
Asta este puțin, momentul dipol calculat (calculat presupunând că un electron a fost complet transferat de la hidrogen la brom) este dependent de lungimea legăturii (spațierea interatomică ), nu raza. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ spacing} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ times 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ times (1,41 \ times 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2,26 \ times 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {align}
După cum subliniați, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2,6 \ times 10 ^ {- 30}]} {[2,26 \ times 10 ^ {- 29}]} = 0,12 = 12 \ \% $$