Din cartea de preparare AP Chem:
Ce ar trebui să faceți dacă vărsați acid sulfuric pe blat?
A ) Neutralizați acidul cu oțet .
B ) Presărați NaOH solid pe deversare.
C ) Neutralizați acidul cu NaHCO3.
D ) Neutralizați acidul cu o sare Epsom $ (\ ce {MgSO4}) $ soluție.
Răspunsul dat a fost C – afirmând că ar trebui să fie $ \ ce {NaHCO3} $ deoarece este o soluție de bază slabă.
Cu toate acestea, nu înțeleg de ce este importantă baza bazei (dată fiind situația) și cum să determinăm Puterea bazei – cel puțin în raport cu alte baze.
Comentarii
- O bază puternică ar fi ulterior o problemă în sine (NaOH este coroziv , puteți simți saponificarea degetelor dacă o atingeți). O bază slabă precum bicarbonatul (pe care o poți bea chiar și fără probleme relevante) este o alegere mult mai înțeleaptă!
- @The_Vinz Dacă senzația alunecoasă este saponificare, de ce bicarbonatul de sodiu se simte și alunecos? Reacționează cu acizi grași liberi pe piele sau există ceva potențial în neregulă cu explicația " alunecoasă "?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Răspuns
În primul rând, de ce alte opțiuni nu sunt într-adevăr opțiunile:
A : oțetul, fiind un acid slab, nu neutralizează acidul sulfuric și îl diluează doar;
B : hidroxidul de sodiu solid, o bază puternică, neutralizează acidul sulfuric, dar eliberează o cantitate substanțială de căldură pe unitate de timp: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Folosind solid NaOH este, de asemenea, dificil să se garanteze că va acoperi scurgerea și nu va rămâne niciun acid nereacționat sau hidroxid excesiv (care este la fel de nedorit), deoarece există puține sau deloc indicii vizuale dacă neutralizarea este completă, cu excepția cazului în care testați diverse pete cu, să spunem, hârtie pH.
D : Soluția de sulfat de magneziu nu ” t reacționează cu acid sulfuric și îl diluează doar.
În al doilea rând, soluția de bicarbonat de sodiu nu numai că neutralizează acidul
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
dar, de asemenea, poate fi (și ar trebui să fie !) utilizat în exces pentru a asigura neutralizarea completă a acidului. Odată ce acidul este neutralizat, rămâneți o soluție de bicarbonat de sodiu și sulfat de sodiu, care este doar ușor bazică datorită hidrolizei cationice. Un alt avantaj important al utilizării $ \ ce {NaHCO3} $ este controlul vizual: odată ce procesul este finalizat, evoluția gazelor se oprește.
Comentarii
- Cu toate acestea, efervescența ar putea fi, de asemenea, un dezavantaj dacă ' distribuie picături fine de lichid.
- Practic, am crezut asta. Am ' am folosit bicarb (solid) pe scurgeri reale de acid din baterie, dar chiar vrei să scapi de mizeria spumoasă încă acidă. Dar totuși cea mai bună opțiune în comparație cu NaOH, care vă lasă fie un acid periculos, fie un alcalin periculos).
- Evitarea eliberării rapide a căldurii este, de asemenea, un punct de accent IMO – uneori nu doriți să ardeți prin etaj
- Celălalt lucru de care vrei să fii atent este să creezi o ceață acidă. Multe reacții cu acidul sulfuric sunt foarte exoterme și duc la o reacție atât de energică încât se formează o ceață acidă destul de stabilă. După cum ți-ai putea imagina, nu vrei să inspiri ceață de acid sulfuric. Acidul este foarte urât.