Aș dori să creez hexafluorură de sulf și să testez lucruri plutitoare în el, dar eu sunt un „chimic noob” și din ce Am „citit-o” non-toxică și, în general, destul de sigură, dar în primul rând nu știu cum să o fac (în afară de faptul că implică sulf și fluor, care cu siguranță nu sunt sigure) și măsurile de precauție pentru a face acest lucru. Practic: modalitate sigură de a produce hexafluorură de sulf și cât de sigur este hexafluorura de sulf?
Comentarii
- Cumpărați-o mai bine – noobs chimice ar trebui să se îndepărteze de fluorul gazos .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m este departe de chimia noob (și am experiență în utilizarea gazelor cu CO, HCI și clor), dar aș sta departe de orice experiment care implică manipularea gazului fluor și care se află într-o cămin industrial.
- Dezavantajul este că este și un gaz cu efect de seră foarte bun, deci eliberarea acestuia în mediul înconjurător doar pentru distracție nu este ' excelent.
- Acest e corect: atunci când este inhalat, va face lucruri amuzante cu vocea ta. Este sigur că nu va reacționa cu nimic din tine, dar nu ' nu uiți că poți ' să supraviețuiești fără oxigen pentru prea lung.
Răspuns
Prepararea hexafluorurii de sulf din sulf elementar și fluor elementar nu este potrivită pentru amatori sau începători; cu siguranță nu este un experiment acasă. Fluorul este coroziv și foarte toxic. Provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare și este fatală dacă este inhalat. Mai mult, este un oxidant și reacționează violent cu toate materialele combustibile; astfel, poate provoca sau intensifica focul.
Hexafluorura de sulf auto-fabricată nu este potrivită pentru inhalare sau experimente similare, deoarece poate conține diverse impurități toxice.
În scara de laborator, o barcă de nichel este umplută cu sulf și plasat într-un tub de reacție. Tubul este conectat la o capcană rece care este răcită cu azot lichid. Aparatul trebuie să fie uscat și netezit. Apoi se introduce un flux de fluor.
Reacția $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ este puternic exotermă (entalpia molară standard a formare la $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). În fluxul de fluor, sulful arde cu o flacără albastră.
Hexafluorura de sulf este colectată în capcana rece. Produsul conține diverse impurități, cum ar fi $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ și $ \ ce {S2F10} $. Majoritatea impurităților sunt ușor hidrolizabile; prin urmare, gazul este trecut printr-o sticlă de spălat umplută cu soluție $ \ ce {KOH} $. Cu toate acestea, $ \ ce {S2F10} $ trebuie eliminat cu cărbune activ sau descompus prin piroliză la 400 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $ conform $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] „Proprietăți termodinamice standard ale substanțelor chimice”, în Manualul de chimie și fizică CRC, ediția a 90-a (CD-ROM versiunea 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor și Francis, Boca Raton, FL.