Mi s-a prezentat următoarea reacție când tocmai învățam despre acizi și baze:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ totuși m-am gândit că ar putea fi „ceva de genul
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Amândoi par să se potrivească noțiunii de reacție de neutralizare care creează o sare, deci de unde știu că prima este corectă? A doua reacție mi se pare bine (bicarbonatul este prea reactiv?) și mai mult intuitiv, deoarece acidul carbonic oferă un proton care se termină ca un ion pentru a se lega cu $ Na $ , deci cum pot distinge acest tip de cazuri?
Răspuns
Ai dreptate, ambele reacții au loc.
De la Wikipedia, Enciclopedie gratuită
În soluție apoasă, carbonatul, bicarbonatul, dioxidul de carbon și acidul carbonic există împreună într-un echilibru dinamic.
Acum, răspunsul la întrebare depinde de context. Dacă vi se cere să faceți această reacție într-un mediu ușor acid / slab bazic, atunci răspunsul ar fi bicarbonatul, în timp ce într-un mediu puternic bazic, răspunsul ar fi carbonatul.
Interesant pentru mai departe citire:
Acest $ \ ce {pH} $ echilibru dependent între carbonat și bicarbonat este unul dintre modurile în care sângele $ \ ce {pH} $ , iar $ \ ce {pH} $ al gurii este menținut. De asemenea, ajută viața acvatică pentru a supraviețui în apele oceanului. (A se vedea și ciclul ureei și ciclul carbonului)
Comentarii
- @ AbhigyanC Ce zici de $ \ pu {pH} $ la al doilea punct de echivalență, mai mult sau mai puțin de 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ și $ \ ce {pK_ {a2}} $ de acid carbonic sunt 4,5 $ \ times10 ^ {- 7} $ și respectiv 4,7 $ \ times10 ^ {- 11} $, respectiv. Deci se întâmplă la $ \ ce {pH} = 8,34 $, folosind formula pentru pH-ul unui anion amfiprotic este media celor două Valorile pK. Consultați chembuddy.com/…