Completați și echilibrați următoarea ecuație moleculară (în soluție apoasă); include etichete de fază. Apoi, scrieți ecuația ionică netă.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Am crezut că acidul $ \ ce {HNO3} $ da hidrogenul său la $ \ ce {NH3} $ și face reacția rezultată:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Cu toate acestea, răspunsul corect este $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . De ce este asta?
Răspuns
Răspunsul dvs. este foarte apropiat de răspunsul dat, cu excepția următoarelor două sfaturi (prima fiind mai semnificativ).
-
O reacție acid-bazică nu este schimbul unui atom de hidrogen $ \ ce {H} $ . Este schimbul unui ion hidrogen (sau proton) $ \ ce {H +} $ . Astfel, răspunsul dvs. ar trebui să fie: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
Răspunsul dat combină cei doi ioni produși într-un singur compus. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Rezultatul # 2 ar fi rezonabil dacă nu vi s-ar fi spus că reacția are loc într-o soluție apoasă. În soluție apoasă, produsele ar fi trebuit să fie cele de # 1, deoarece nitratul de amoniu este liber solubil în apă.
Răspuns
Ecuație moleculară:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Ecuație ionică netă:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Notă : $ \ ce {NH4NO3} $ nu este solid în soluție apoasă. Este destul de solubil.
Comentarii
- Toate acestea sunt deja în răspunsul anterior.
- @Mithoron: Singurul răspuns anterior pe care îl văd are NH4NO3 ca solid și nu arată ecuația ionică netă cu NH3 (aq) + H ^ + (aq), deci de aceea am trimis răspunsul curent. Dacă este redundant, poate fi eliminat?