I skolan gjorde vi ett experiment med fett och $ \ ce {KOH} $ för att skapa ”mjuk” tvål.
Efteråt , vi lade till $ \ ce {NaOH} $ för att ändra det till ”hård” tvål.
Jag läste på flera ställen på internet att skillnaden mellan att använda kalium och natrium är det som avgör om det blir ett ” hård ”tvål eller” mjuk ”tvål.
Stämmer jag med tanken att $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ -joner ansluter till $ \ ce {O -} $ ändarna av fettsyran?
Är det möjligt att hoppa över det första steget och skapa ”hård” tvål med $ \ ce {NaOH} $ direkt?
Varför löses ”mjuk” tvål så mycket lättare än ”hård” tvål? Eller med andra ord: Varför är det mycket lättare för $ \ ce {K +} $ att falla av än för $ \ ce {Na +} $?
Svar
I grund och botten, ja, med vanliga termer, har mjuk tvål $ \ ce {K +} $ och hård tvål har $ \ ce {Na +} $ .
De är båda alkalimetaller, men $ \ ce {K +} $ ligger under $ \ ce {Na +} $ på det periodiska systemet, så kanske vi bör överväga periodicitetstrender. När du går nerför en tabell blir atomerna mer reaktiva, så $ \ ce {K +} $ är mer benägna att reagera med polära delar av vatten än $ \ ce {Na +} $ . Här är lösligheter för båda (även om det finns andra värden som skulle berätta den här historien, kanske bättre än produktens löslighet):
[Löslighet för $ \ ce { KOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ vid 25C: 121 g / 100 ml
[Löslighet för $ \ ce {NaOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ vid 25C: 100 g / 100 ml
När det gäller din fråga om att gå direkt i hård tvål, baserat på den här länken verkar det genomförbart; han använde bara $ \ ce {NaOH} $ (lut) och oljor utan att nämna $ \ ce {KOH} $ (potash?) att tala om.
Och ja, de positiva jonerna ansluter till $ \ ce {O -} $ av fettsyran som visas i detta diagram. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Kommentarer
- Detta är inte ett svar på frågan, och delen om reaktiviteten är också fullständigt nonsens här.