Min lärobok säger att AlCl3 både är en jonisk och en kovalent förening. Hur är det så?
Kommentarer
- Starkt besläktat men inte en falsk IMO. chemistry.stackexchange.com/questions/19568/…
- Jag trodde att det fanns en annan fråga om arten av bindning i $ \ ce {AlCl3} $ som flyter runt, men jag kan inte hitta den …
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron Inte lurar nog imho oo
- @Mith frågorna är ' t duper om samma svar gäller. Det ' är inte det enda kriteriet. Jag tror att det är användbart att lämna detta öppet för att få några svar.
Svar
Skillnaden mellan jonisk och kovalent föreningar är godtyckliga och många föreningar faller någonstans i mitten. Detta förklaras i en föregående fråga .
När det gäller $ \ ce {AlCl3} $ har vi en metall ”katjon” och en icke-metallisk ”anjon” så i en förenklad syn skulle vi förvänta oss att detta är en jonförening. Det visar sig dock faktiskt att $ \ ce {Al-Cl} $ -obligationerna uppvisar en betydande grad av kovalent karaktär. I fast tillstånd antar den en ”jonisk gitter” -struktur med oktaedrisk koordination för $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ -jonerna men i vätske- och gasfaserna finns den som en kovalent förening, antingen som $ \ ce { AlCl3} $ eller som en dimer $ \ ce {Al2Cl6} $.
Vi kan rationalisera detta genom att överväga den polariserande effekten av aluminiumkatjonen på kloridjonerna. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ är en liten, mycket laddad katjon och har därför en hög laddningstäthet. $ \ ce {Cl -} $ är en relativt stor anjon, med låg laddningstäthet och är lätt polariserad av den hårda katjonen, vilket ger bindningen signifikant kovalent karaktär. Effekten är ännu mer uttalad om vi flyttar till en större anjon som $ \ ce {I -} $ där molekylen, $ \ ce {AlI3} $ existerar som en kovalent dimer, $ \ ce {Al2I6} $, även i den fasta fasen.
Kommentarer
- Jag skulle göra tre gånger innan jag kallade Al2Cl6 och särskilt Al2I6 ' kovalent ' Jag har inte ' t siffrorna på mig, men senast jag kollade, ' kovalent ' PbF4 hade laddning på den centrala atomen runt +2 eller så. Al2Cl6 kommer sannolikt att vara liknande i detta avseende.