Jag är ledsen om detta redan har ställts men jag kunde inte hitta det vid en sökning här men jag kunde inte heller bestämma hur jag skulle söka efter närvaron med två ord (”ammoniak” och ”aluminium”)
Jag har läst blandade resultat om huruvida användning av hushållsammoniak på aluminium är skadligt eller inte. I mitt fall vill jag använda den för att rengöra bakplåtar genom att lägga lite (~ 1 matsked till 1/4 kopp) ammoniak på pannan och täcka den med en plastpåse och lägg den åt sidan i timmar eller en dag eller så för att tillåta den för att mjuka upp den bakade på smuts. Jag vill också använda den för en mängd andra hushålls- och tinkerprojekt. Jag läste på en webbplats att det är en mycket dålig idé att använda ammoniak på en aluminiumcykelram eftersom den kommer att försvaga den allvarligt.
Skador på hushållets ammoniak aluminium?
Kommentarer
- Varför ner röstar? Låt mig veta
- Jag vet inte ', men jag antar att det skulle vara OK. // Kärnan är att ALT aluminium bildar en ytbeläggning på $ \ ce {Al2O3} $. Koncentrerade lutlösningar (massor av $ \ ce {OH -} $) kommer att lösa upp detta lager. Så en lutbaserad ugnsrengörare skulle vara ett definitivt NEJ. // Kemi är en experimentell vetenskap. Prova en bit aluminiumfolie i den utspädda ammoniaklösningen och se hur det blir.
- Vad är exakt hushållets ammoniak?
- @Karl Hushållens ammoniak är bara ammoniakvatten, säljs vanligtvis som rengöringshjälpmedel i livsmedelsbutiker i USA. Jag kommer inte ihåg koncentrationen, men du vet när du tar av locket av plastflaskan!
- @EdV Hittade ett datablad för en Walmart-produkt, det ´ s 2%. Men för vad? Jag menar att jag ´ är kemist, och jag tittade aldrig på någon röra i mitt kök och tänkte " för detta behöver jag ammoniak ". 😉
Svar
Ja, vattenhaltig ammoniak kan med tiden skada metallaluminium i närvaro av luft och eventuella salter (från utsidan av damm, …) som ytterligare kan fungera som en elektrolyt.
Ammoniumsalter själva är bra för att transportera solvade elektroner, och här är du, oavsiktligt, sannolikt att skapa ett metall-luftbatteri -scenario.
Möjliga halvcellsreaktioner:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
Resulterar i en nettocellreaktion av:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
Vattenhaltig ammoniak kan också hjälpa till här vid avlägsnandet av aluminiumhydroxiden genom att bilda en ”upplöst / peptiserad / övermättad hydratiserad aluminiumoxid” (per papper ”Utfällningen av aluminiumhydrooxid och dess löslighet i ammoniak” av Prideaux och Henness).
Aluminium är nu en snabbare korroderande anod.
Trevligt experiment, om än, oavsiktligt.
Kommentarer
- " Ammonium salter, själva är bra för att transportera solvaterade elektroner, .. " Ja, i flytande ammoniak !!
- Karl: Kolla in elektrolyt i vissa kommersiella battericeller. Se chlorine.americanchemistry.com/Science-Center/… för att citera: " När ammoniumklorid används som elektrolyt i ett batteri görs det till en vattnig pasta och placeras mellan katoden och anoden. "
- Jag har aldrig hört talas om ett batteri där elektrolyten behöver transportera elektroner. Förutom som en överladdningssäkerhetsmekanism i moderna Li-ion-celler. Som är definitivt och perfekt vattenfria inuti. Och den webbsidan du länkar är en förolämpning mot läsarnas intelligens, tyvärr.