Kommentarer
- Det är faktiskt tvärtom.
- chemistry.stackexchange.com/questions/40044/…
- Varning till läsare: Hela denna fråga är fel, den första IE av syre är mindre än den första IE av kväve. Två av svaren är också fel.
- Svarar det på din fråga? Varför minskar ' tjoniseringsenergin från O till F eller F till Ne?
Svar
Du ser från de elektroniska konfigurationerna:
- kväve: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- syre: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
I verkligheten är första joniseringsenergin för kväve är större än den första joniseringsenergin av syre eftersom kväve i ett stabilt halvfylld omloppstillstånd är jämförelsevis mer stabilt än syre. Syre, å andra sidan, skulle tendera att förlora en elektron lätt för att uppnå den stabilare halvfyllda omloppstillståndet.
Dessutom är som regel halvfyllda och fullt fyllda omloppstillstånd stabilare jämfört med andra konfigurationer eftersom de tillskriver maximal utbytesenergi.
Kommentarer
- Är du säker på " Syre, …, tenderar att förlora en elektron lätt "? Jag frågar för att $ \ ce {O +} $ är riktigt ovanligt …
- p4 har samma utbytesenergi som p3. Det beror på avstötning.
- (-1) Trots att det accepteras är det här svaret fel . energi är bara ett litet övervägande (om det är en alls), den rätta orsaken är avstötning mellan parade elektroner.
Svar
Syre har en lägre första joniseringsenergi eftersom elektronen som avlägsnas kommer från en ihopkopplad bana. 
Elektroner inom samma omlopp upplever maximal repulsion eftersom fördelningen av deras vågfunktioner är densamma, så sannolikhetsdensitetsfördelningen är densamma och elektronerna kan betraktas som att uppta samma utrymme. Detta maximerar deras avstötning och ökar elektronernas potentiella energi i den banan, vilket gör elektronerna lättare att ta bort. Detta trots den ökade effektiva kärnkraftsladdningen som upplevs av elektronen i syre och den minskade banans radie.
Se: ”Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Avsnitt 13.4, pp370 (4: e upplagan) – förlåt, jag har en gammal!
Kommentarer
- Detta är rätt svar!