Jag försöker skriva en balanserad ekvation för kombinationen av litiummetall och fluorgas. Jag förstår att detta kommer att ge ett joniskt fast ämne eftersom det är en reaktion av en metall och en icke-metall. Jag är emellertid förvirrad med fluoridjonen med en laddning av -1 och fluor förekommer endast som en diatomisk molekyl ($ \ ce {F2} $). Är $ \ ce {F2} $ två fluorjoner eller bara en?
Kommentarer
- Oxidationstillståndet på $ F_2 $ är 0 men i $ F ^ – $ har -1 oxidationstillstånd därav $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Svar
$ \ ce {F2} $ ger $ 2 \ space \ ce {F -} $ joner.
Du kan skriva en balanserad halvcellsreaktioner enligt följande:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multiplicera den andra ekvationen med 2 för att få $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Detta för att säkerställa att den slutliga ekvationen inte har några elektroner på vardera sidan.
Lägg nu till denna ekvation med fluor.
Du får $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ som du kan skriva som $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Svar
Fluoren atom är långt ifrån reaktiv för att existera på egen hand, så det binder naturligt med andra atomer i dess närhet för att stabilisera sig själv. är elektriskt neutralt, vilket betyder att den har lika många protoner som elektroner. En fluor atom kan dela elektroner med en annan icke-metallisk till bilda en kovalent bindning. När man delar elektroner i en kovalent bindning kallas fluorn fortfarande en atom, eftersom den inte har fått fullständig kontroll över elektronen som fullbordar sin $ 2p $ -bana. I $ \ ce {F2} $ -molekylen , det finns fluor atomer .
Fluoriden jon är ett resultat av en fluor atom som helt får kontroll över en elektron, som vanligtvis doneras av en metall. Elektroner kan överföras från en metall till fluor atomer för att bilda metalljoner och fluor joner . Reaktionen du pratar om skulle se ut så här:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Jag inkluderade oxidationsnummer för att visa hur varje art har fått / tappat elektroner, även om detta normalt inte skulle inkluderas i formeln.
Svar
Fluorgas i den diatomiska $ \ ce {F2} $ är i huvudsak det kovalenta paret fluor atomer (eftersom fluor är en icke-metall), vilket framgår av diagrammet nedan:
I reaktionen beskriver du:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
kräver att fluoridjonen är i en jonbindning med litiumjonen två gånger (för att balansera ekvationen).
Kommentarer
- State of aggregati on bör inte prenumerera, det är inte fel, men rekommendationerna (sek. 2.1.) är olika.
- @ Martin- マ ー チ ン inga problem, lätt fixade 🙂
- Jag påpekade bara det, jag visste inte det för en månad sedan, så Jag vill att andra ska dra nytta av min kunskap: D Och jag tycker att det ' är lättare att läsa;)
- Det är också en mycket bra punkt – jag lärde mig något nytt och jag håller med om att det är tydligare
Svar
Fluor i sin elementform är $ \ ce { F2} $, en neutral molekyl. Varje fluor har sju valenselektroner och efter bildandet av molekylen finns det en kovalent, dvs. elektrondelningsbindning, och de återstående sex valenselektronerna vid varje fluor kan betraktas som ensamma par.
När elementär fluor reagerar med en metall bildar den en jonförening precis som du angav. För att detta ska ske måste båda elementen som är inblandade i reaktionen joniseras, dvs. de måste vinna eller förlora elektroner. Detta kallas en redoxreaktion .
I detta speciella fall överför litium en av elektronerna till fluor, vilket resulterar i följande ekvationer: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}