Graden av dissociation av $ \ ce {NH3} $ till $ \ pu {1 atm} $ är 20% enligt följande: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Jag följer två sätt men slutar med två olika svar.
Här antar jag att den initiala mängden reaktantmol är 2 och den för produkten är 0. Sedan tar jag mängden ammoniak i jämvikt till $ 2-2 \ alpha $, kväve till $ \ alpha $ och väte till $ 3 \ alpha $. Sedan hittar jag $ K_ \ mathrm {p} $ (där $ \ alpha = 0,2 $).
Här, eftersom dissociationen är 20%, antar jag att mängden ammoniak i jämvikt är 0,8 och att kväve och väte är 0,2 respektive 0,6. Då hittar jag också $ K_ \ mathrm {p} $, men det skiljer sig från det ursprungliga.
Var tar jag fel?
Svar
Första lösningen är perfekt.
Problemet är i den andra lösningen.
Om vi börjar med 1 mol $ \ ce {NH3} $ så har vi 20% dissociation kvar med 0,8 mol när 0,2 mol reagerar ger dessa 0,2 mol o.1 mol $ \ ce {N2} $ och 0,3 mol $ \ ce {H2} $
Därav $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Kommentarer
- Det betyder för $ 2 mol $, jag borde säga $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ förblir i jämvikt .. .?
- @NehalSamee ja det är helt korrekt
- … Men om vi tar den totala molen vid jämvikt är 100, så är jämvikten rium innehåller 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ och 5 mol $ N_2 $ … Då matchar beräkningen inte ' t …
- det är inte definitionen av dissociationsgrad grad av dissociation är% av reaktant som genomgår reaktion @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … läs detta försök att tillämpa här. @NehalSamee