Bildar fluor en dubbel- eller trippelbindning? Jag undrar om till synes brist på sådana högre ordningsbindningar är relaterad till elektronegativiteten för fluor.
Kommentarer
- Vem sa att det inte ' t ?
- Oxtoby-principen för modern kemi
- Det var en retorisk klickbar fråga. Det finns $ \ ce {F = N} $ -obligation som är känd för att existera.
- För alla ändamål <
t …
Svar
Föreningen $ \ ce {NF} $, som är isoelektronisk mot $ \ ce {O2} $ är känd, har isolerats i matriser och karakteriserats och utsatts för beräkningar. Liksom för dioxygen är tre olika tillstånd i denna molekyl kända: en triplett och två singletillstånd. Utan att göra någon sofistikerad analys av dess orbitaler kan vi förvänta oss en bindningsordning på 2 och därmed en dubbelbindning.
Harbison utförde beräkningar på denna förening. Han kom till slutsatsen att det mest stabila triplettillståndet bäst beskrivs med endast en enda $ \ ce {N-F} $ obligation. De två singletillstånden som kräver fullständig elektronparning visar dock ett mycket kortare $ \ ce {N-F} $ -bindningsavstånd och beskrivs således bättre av en $ \ ce {N = F} $ dubbelbindning. Att lägga till formella avgifter skulle leda till: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Referens:
G. S. Harbison, J. Am. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Kommentarer
- Gå ner på denna rad, man undrar vad som skulle hända när atomantalet $ \ ce {X} $ i $ \ ce {XF} $ minskar. Tydligen har bormonofluorid $ \ ce {BF} $ fortfarande endast delvis dubbelbindningskaraktär . Berylliummonofluorid $ \ ce {BeF} $ skulle också vara ett intressant om än mer komplicerat fall …
Svar
För de flesta ändamål, dvs. att skriva Lewis-strukturer och sådana saker, bildar fluor alltid enstaka bindningar. I högre kemi kan det vara möjligt (som i kommentarerna). Fluor, som du sa, är väldigt elektronegativt, och därför gillar det inte att ”dela” sina elektroner, vilket nästan alltid leder till enstaka bindningar.