Fråga: Dipolmomentet för $ \ ce {HBr} $ är $ 2,60 \ gånger 10 ^ {- 30} $ och det interatomära avståndet är $ 1,41 $. Vad är den procentuella joniska karaktären av $ \ ce {HBr} $?
Vad jag vet är att den procentuella joniska karaktären observeras dipolmoment dividerat med beräknat dipolmoment $ \ gånger \ 100 $.
Det beräknade dipolmomentet är $ \ textrm {laddning på elektron} \ times \ textrm {molekylradie} $.
Hur skulle jag emellertid konvertera interatomärt avstånd till radie?
Svar
Det beräknade dipolmomentet är laddning på elektronens * radie av molekyl
Det är lite av det beräknade dipolmomentet (beräknat förutsatt att en elektron har överförts helt från väte till brom) är beroende av bindningslängden (interatomiskt avstånd ), inte radien. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ avstånd} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ gånger 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ gånger (1,41 \ gånger 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2.26 \ gånger 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {align}
Som du påpekar, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ gånger 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ gånger 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$