Förklara strukturen för HNC (Hydrogen Isocyanide)

I sådant typ av frågor kan vi inte bestämma Oxidationstillstånd direkt med den normala algebrametoden.

Först måste du rita strukturen.

1.I en kovalent bindning, desto mer elektronegativ elementet får ett bidrag på -1 och det andra elementet får ett bidrag på +1 laddning (gäller både sigma- och pi-obligationer. Behandlar dubbel dubbelbindning som två enkelbindningar och trippelbindningar som tre singelbindningar).

2. Obligationer mellan samma element har bidrag 0 till varje element.

3. I en koordinat Om bindningen riktas från mindre elektronegativt element till mer elektronegativt element, desto mer elektronegativt element får ett bidrag på -2 och det mindre elektronegativa elementet får ett bidrag på +2.

4. om koordinatbindningen riktas från mer elektronegativa till mindre elektronegativa element är bidraget 0 till varje element.

5.Till dessa 4 steg för varje bindning. Värdet av oxidationstillstånd för ett element är summan av alla bidrag på grund av alla andra element / bindningar.

På din fråga, på grund av C-H-bindning, får kol -1 och väte +1. På grund av den tredubbla bindningen mellan C och N blir N -3 och C blir +3.

Sammanfattning av alla,

Vätgasets oxidationstillstånd är +1

Kolens oxidationstillstånd är -1 + 3 = + 2

Och kväveoxidationstillståndet är -3

Kommentarer

• Är en av bindningarna mellan N och C en jonbindning?
• Nej. Endast i lösningsmedel som vatten sönderdelas det till H + och CN-.
• I strukturen ser vi att det finns fyra bindningar runt kväve. Kan du förklara vilken typ av bindning var och en av dem är?
• Jag tänker på dina uttalanden tre och fyra är felaktiga. De ska vara motsatta. Det vill säga om koordinatbindningen riktas från mer elektronegativt element till mindre elektronegativt element, så bör vi försumma bidraget från kardinatbindningen. Referens: sciencehq.com/chemistry/oxidation-number.html
• Åh, tyvärr var det ett stavfel. Jag har redigerat det nu.