Varför har francium, radon, radium och actinium heltal för genomsnittlig atommassa trots att de har isotoper? Men då listas element som beryllium, fluor och natrium utan isotoper men ändå har de ett decimal för sin genomsnittliga atommassa?
Kommentarer
- Wikipedia-data för Francium, Radon, Radium och Actinium har massnummer (protoner + neutroner) inte atommassor eftersom alla isotoper av dessa element är radioaktiva.
- Element ' namnen är inte ' t aktiveras.
- Det ' är inte vad ' s pågår här, men notera att det ' s perfekt möjligt för det viktade genomsnittet av en uppsättning heltal att vara ett heltal.
Svar
För element med ingen stabil isotop (dvs Francium, Radium och Actinium), är atommassan vald att vara den för den längst levda isotopen.
Mer allmänt reflekterar massorna för stabila element det naturliga överflödet av varje isotop i ett urval av elementet. Natrium har mer än en isotop, så uttalandet är inte riktigt sant, men bara en av dem är stabil och ingår i medelvärdet. I det här fallet är det viktigt att komma ihåg att massan av protoner och neutroner bara är ungefär 1 amu, så även om det bara finns en isotop finns det inget krav på att den har en hel atommassa.
Svar
För mycket radioaktiva element som inte förekommer i stora mängder i naturen är massnumret som anges massnumret av den mest stabila isotopen. När detta görs skrivs värdet ofta inom parentes. Wikipedia-sidan för Periodiskt system har några fina detaljer om organisationen av tabellen och värdena inkluderade.