Jag har följande reaktioner:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Jag har också ha $ \ Delta H $ i $ \ mathrm {kJ / mol} $ för de tre första reaktionerna.
Av denna information behöver jag hitta $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Jag är ganska säker på att jag måste använda Hess lag men jag vet inte hur jag ska tillämpa den här. Jag har försökt använda den andra reaktionen som min ”huvud” -reaktion och sedan kan jag använda den tredje och fjärde reaktionen som bildningsreaktioner för två av föreningarna i huvudreaktionen, men efter det är jag inte säker på hur jag ska gå vidare. p>
Svar
Du försöker ta reda på bildningens entalpi. Bildningens entalpi är energiförändringen när en mol av ett ämne bildas av dess beståndsdelar i standardtillstånd.
Den sista ekvationen matchar detta, så det borde vara ditt ”huvud” eller ”mål” ekvation. Därifrån borde du kunna använda Hess ”-lag för att beräkna entalpiförändringen av bildningen av magnesiumoxid.
Kommentarer
- Jag vet att, men problemet är att jag inte ' vet inte hur jag ska tillämpa Hess ' lag för att komma från de tre första till den sista ekvationen.
- Nevermind, jag ' har hittat svaret, även om det ' inte exakt är den mest pålitliga webbplatsen för att hitta en svar, kemin kontrollerar jag tror: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL