Hur man hittar halvekvivalenspunkten med vetskap om pH, molaritet, tillsatt titrer vid ekvivalenspunkt?
Detta är en ganska enkel och enkel fråga, men jag har hittat många olika svar på denna fråga. Jag trodde ursprungligen att halva ekvivalenspunkten erhölls genom att ta hälften av pH vid ekvivalenspunkten. Jag har dock stött på några källor som säger att den erhålls genom att halvera volymen av titreringsmedlet som läggs till vid ekvivalenspunkt.
Kommentarer
- Ja det ' är inte hälften av pH vid ekvivalenspunkt dina andra källor är korrekta
Svar
Halvekvivalenspunkt är exakt hur det låter. Det är den punkt där volymen som läggs till är hälften av vad den kommer att vara vid ekvivalenspunkten.
Det finns tre fall
- Strong Acid vs Strong Base: Här kan man helt enkelt tillämpa ekvivalenslag och hitta mängden $ \ ce {H +} $ i lösningen . Liknande metod för stark bas vs stark syra.
- Svag syra vs stark bas: Här kan man applicera Henderson-Hasselbalch-ekvation som ett allmänt resultat får man pH = pKa.
- Svag Bas vs stark syra: Detta fall liknar WA vs SB och man kan enkelt använda Henderson-Hasselbalch för baser igen man får pOH = pKb