Okej jag stötte på den här frågan i läxor.
Ett 100,0 ml prov av 0,20 M HF är titrerad med 0,10 M KOH. Bestäm lösningens pH efter tillsats av 200 ml KOH. Ka för HF är 3,5 x 10-4?
Åh ja dess flerval
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
Jag har hittat svar på liknande frågor. Här
Men jag stöter på ett annat problem med denna fråga. T han HF och KOH avbryter varandra för de har samma mängd mol
I antar vad någonsin vi tittar på på andra sidan kommer att ha 0,02 mol och är en syra
- HF -> 0,1L * 0,2M = 0,02 mol
- KOH -> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
Jag tror att det betyder att jag inte kan använda hasselbach-ekvationen så jag gjorde det :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x så det finns ett annat sätt att lösa det
Jag har fått lite feedback på den här reaktionen: ”Du anta att den första reaktionen slutförs när Ka inte är så hög ”
Om jag t går inte till slut vad gör jag ?!
Jag behöver egentligen bara se hur detta fungerar och veta varför saker händer
Kommentarer
- Jag rekommenderar att du håller fast vid antagandet att reaktionen är klar först innan du fortsätter att överväga det ofullständiga fallet. Om reaktionen är klar, vilka produkter ska du bilda?
- Jag ' jag är ledsen men jag var inte ' vet inte riktigt antingen FH2 + KO eller H2O + FK inte riktigt säker faktiskt
- Vilken av HF och KOH är basen? Vilken är syran?
- HF är syran KOH är basen
- Uhhuh. Så syran är en protondonator, eller hur? Och basen är en protonacceptor, eller hur? Vilken art kommer de att bilda? Kom ihåg att KOH finns som $ \ ce {K +} $ och $ \ ce {OH -} $ i lösning.
Svar
Från kommentarerna:
[OP] Okej Tack alla jag fick det äntligen. så K kastas bara ut genom fönstret. och vi har kvar ekvationen (F- + H2O < -> FH + OH-) Så jag tar Ka för att göra Kb med (Kw / Ka) och min koncentration av F – och OH- var (0,02 / 0,3) som jag kopplade in i sqrt ((Kb) * (M av OH- eller F-)) tog -loggen som fick pOH och konverterade den sedan tillbaka till pH (14 – pH ) En sista sak varför gjorde IK ut genom fönstret det betyder att den är neutral. Åh och svaren 8.14
Omformulerad med stycken:
En stark bas ( $ \ ce {KOH} $ ) reagerar med en svag syra ( $ \ ce {HF} $ ) i stökiometriskt förhållande:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Huvudarterna är fluorid, en svag bas med pKb = 14 – pKa, där pKa är den för fluorvätesyra. Kaliumjonen är en åskådare. För att hitta pH, använd din favoritstrategi för en ren svag bas. Resultatet är pH = 8,14.
Som MaxW påpekade i kommentarerna förlitar sig detta på att få det stökiometriska förhållandet precis rätt. Om $ \ ce {KOH} $ är till och med i överskott (låt oss säga en tiondels millimol per liter för mycket), kommer pH att vara starkt grundläggande ( pH 10). Om du gör fel i den andra riktningen har du en $ \ ce {HF, F -} $ buffert med ett surt pH.