<åt sidan class = "s-notice s-notice__info js-post-notice mb16" role = " status ">
Stängd. Denna fråga är utanför ämnet . För närvarande accepteras inte svar.
Svar
Du har en svag syra, eftersom du överväger en positiv pKa, vilket betyder när du är halvvägs till slutet peka på att du är i buffertregionen och du kan använda ekvationen Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log [A -] / [HA]
Du har titrerat hälften din ursprungliga HA, så hälften av den är fortfarande runt och hälften blev till A-, vilket betyder [A-] = [HA]. Om du till exempel började med 0,1 mol / L HA har du nu 0,05 mol / L HA och 0,05 mol / L A-.
Det betyder [A -] / [HA] = 1, och loggen på 1 är noll. HH-ekvationen säger då pH = pKa.