Här är vad jag måste balansera:

Fast aluminiumvätekarbonat och saltsyra kombinera för att bilda en aluminiumkloridlösning och kolsyra .

Eller i form av en ekvation:

$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$

Sidanot:

$ \ ce {Al} $ kostar $ 3 + $ och $ \ ce {(HCO3)} $ har en avgift på $ 1- $. För att balansera den joniska föreningen måste vi ändra den till: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.

Understreckningarna före varje förening i den kemiska ekvationen finns bara för talvärden vi kan mata in för att balansera ekvationen.

Min fråga är: vad skulle vara reaktanterna och produkter i denna kemiska ekvation? Skulle $ \ ce {HCO3} $ som en hel förening vara en reaktant själv?

Svar

Min fråga är … vad skulle reaktanterna och produkterna i denna kemiska ekvation vara?

Du ger ekvationen, du behöver bara balansera den.

Skulle HCO3 i sin helhet vara en reaktant själv?

Nej, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ är en anjon.

Svar

Den korrekt balanserade ekvationen är:

$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $

Kommentarer

  • Detta är en läxafråga. Undvik att ge svaret direkt.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *