Här är vad jag måste balansera:
Fast aluminiumvätekarbonat och saltsyra kombinera för att bilda en aluminiumkloridlösning och kolsyra .
Eller i form av en ekvation:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Sidanot:
$ \ ce {Al} $ kostar $ 3 + $ och $ \ ce {(HCO3)} $ har en avgift på $ 1- $. För att balansera den joniska föreningen måste vi ändra den till: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Understreckningarna före varje förening i den kemiska ekvationen finns bara för talvärden vi kan mata in för att balansera ekvationen.
Min fråga är: vad skulle vara reaktanterna och produkter i denna kemiska ekvation? Skulle $ \ ce {HCO3} $ som en hel förening vara en reaktant själv?
Svar
Min fråga är … vad skulle reaktanterna och produkterna i denna kemiska ekvation vara?
Du ger ekvationen, du behöver bara balansera den.
Skulle HCO3 i sin helhet vara en reaktant själv?
Nej, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ är en anjon.
Svar
Den korrekt balanserade ekvationen är:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Kommentarer
- Detta är en läxafråga. Undvik att ge svaret direkt.