A $ \ pu {1,50 g} $ prov på $ \ ce {KCl} $ läggs till $ \ pu {35,0 g} $ $ \ ce {H2O} $ i en frigolitkopp och rör om tills den är upplöst. Lösningens temperatur sjunker från 24,8 $ $ till $ \ pu {22.4 ^ \ circ C} $ . Antag att den specifika värmen och densiteten för den resulterande lösningen är lika med de för vatten, $ \ pu {4.18 J g-1 ^ \ circ C-1} $ och $ \ pu {1,00 g mL-1} $ , och antag att ingen värme går förlorad till själva kalorimetern eller till omgivningen.
$$ \ ce {KCl (s) + H2O (l) – > KCl (aq)} \ qquad \ Delta H = ? $$
a) (2 poäng) Är reaktionen endoterm eller exoterm (cirkel rätt svar)?
Endotermisk
b) (4 poäng) Vad är lösningen på $ \ ce {KCl } $ uttryckt i kilojoules per mol $ \ ce {KCl} $ ?
$$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} $$
Jag multiplicerade provet $ \ pu {1,50 g} $ av $ \ pu {4.18 J} \ cdot (-2.4) = \ pu {-15.048 J} $
Uppdelat med $ 1000 = -0.015048 $ ; alltså 0,015048 $ $
Mitt svar verkar dock vara fel. Jag vet att reaktionen är endoterm eftersom temp sjunker, men jag undrar vilka värden jag ska använda för att korrekt bestämma " Solution Heat ".
Svar
Du har multiplicerat provets massa, 1,50 g, med temperaturförändring och värmekapacitet.
Vattnet ger emellertid det mesta av värmen för reaktionen.
Den totala massan av lösningen är 1,50 g + 35,0 g = 36,5 g.
Du bör multiplicera 36,5 g med temperaturförändringen och värmekapaciteten.
Sedan måste du överväga hur många mol 1,50 g KCl är. Dela förändringen av entalpi av lösningen med antalet mol KCl för att bestämma molvärmen för lösningen av KCl.
Kommentarer
- Jag har gjort det. Svaret är fortfarande fel. Om jag använde 36,5 g skulle mitt svar vara 0,366kj; mina professors svar är dock 18.3kj
- är hans / hennes svar 18.3 kJ eller 18.3 kJ / mol?
- @ user137452 om du vill ha svaret som " per mol KCl " måste du dela med mol KCl i provet.
Svar
Här beräknas steg för steg:
$$ q_ \ mathrm {cal} = 36.5 \ cdot 4.18 \ cdot (-2.4 ) = \ pu {-366 J} $$ $$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} = \ pu {366 J} $$ $$ n (\ ce {KCl}) = \ frac { \ pu {1,50 g}} {\ pu {74,55 g mol-1}} = \ pu {0,0201 mol} $$
$$ \ frac {\ pu {366 J}} {\ pu {0,0201 mol}} = \ pu {18.209 J mol-1} = \ pu {18.2 kJ mol-1} $$
Kommentarer
- Besök den här sidan , den här sidan och den här om hur du formaterar dina framtida inlägg bättre med MathJax och Markdown.