Jag är i klass 11 och jag har problem med att lösa frågan.
Beräkna oxidationsantalet svavel i $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Svaret ges som $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existerar heter den som ”peroxisvavelsyra”.
Hur försökte det: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Kommentarer
- sv.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Det har syre vid högre oxtillstånd eftersom alla peroxisyror har
- @hackwarewright Kallas också Caro ' s syra .
- Strukturer är viktigare än kemiska formler när de hittar oxidationsnummer s för enskilda atomer.
- Observera att ett oxidationsnummer på $ + 8 $ på $ \ ce {S} $ skulle behöva öppna 2p-skalet, vilket inte händer för svavel.
Svar
$ \ ce {H_2SO_5} $ har en syre-syrebindning. Detta innebär att två av de fem syreatomerna har ett oxidationsnummer på $ – 1 $ . Samma fall som i $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Du har tre oxygener med oxidationsnummer $ – 2 $ och 2 syreatomer med $ – 1 $ .
Svar
$ \ ce {H2SO5} $ har Lewis-strukturen som visas nedan: 
Det är möjligt att tilldela oxidationen # av varje atom genom att beakta elektronegativiteterna för de två atomerna som är involverade i varje bindning och tilldela bindningselektronerna till den mer elektronegativa atomen i varje fall. Syreatomer 3 och 4 är bundna till varandra, så bindningselektronerna tilldelas en till varje atom.
Efter att ha tilldelat bindningselektroner till den mer elektronegativa atomen i varje bindning, delas OO-bindningselektronerna och tilldelar ensam koppla ihop elektroner med den atom de är på, oxidationen # för varje atom hittas enligt följande formel: $$ oxidation ~ antal = grupp ~ antal ~ av ~ element – tilldelade ~ elektroner ~ i ~ strukturen $$ t.ex. Syre 1: grupp # 6 (för syre) – tilldelade elektroner 8 = -2 oxidation #
med hjälp av dessa regler, de tilldelade oxidations #: erna är:
Båda H: s: +1 vardera
Oxygens 1,2: -2 vardera
Oxygens 3,4: -1 vardera
S: +6
Obs! Det finns inga formella avgifter i Lewis-strukturen som visas. Det finns en annan bidragande form med enkla (dativa) bindningar till de två oxygenerna (# 2). Detta ändrar inte de tilldelade oxidationsnumren, men det sätter 1 – formella laddningar på oxygener numrerade 2 och en 2+ formell laddning på S.