Jag ber om ursäkt för denna extremt grundläggande fråga, jag börjar precis med kemi så snälla var inte för hård mot mig.
Min bok säger att svavelsyra, $ \ ce {H2SO4} $, dissocierar i sina joner efter denna reaktion: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Min fråga är, varför kan inte dissociationsreaktionen hända så här: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Jag vet att väte är en diatomisk gas, men här vet jag inte om H kommer att dissociera som en gas eller som en vätska (eftersom $ \ ce {H2SO4} $ är en vätska, inte en gas).
Jag försöker lära mig, tack för din förståelse och din tid.
Kommentarer
- Det kan och händer som du föreslog. Din bok är fel. Väte är diatomagasen helt enkelt inte här.
- Tack, men hur vet jag då när jag får $ H_2 ^ + $ och när $ 2H ^ + $?
- (Boken skrevs av min lärare antar jag att han gjorde ett misstag i denna e xercise)
- Jag håller med om att $ \ ce {H2 ^ +} $ inte är närvarande. Den totala reaktionen är dissociationen av båda vätejoner, men jag ' föreslår att dissociationerna sker en i taget. Båda dissociationerna skulle vara väldigt snabba, men inte omedelbara.
- @Jose På din nuvarande teorinivå är detta ganska enkelt: du har alltid $ \ ce {2H +} $ och aldrig $ \ ce {H2 +} $. Du kanske vill ställa den här frågan igen, säg efter ett år.
Svar
$ \ ce { H2SO4} $ är en av vanliga starka syror, vilket betyder att $ \ ce {K_ {a (1)}} $ är stor och att dess dissociation även i måttligt koncentrerade vattenlösningar är nästan fullständig.
Arrhenius-dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Detta står för de allra flesta protoner som doneras av syran. Eftersom det är diprotiskt kanske du vill ta hänsyn till den andra dissociationen, som är tekniskt svag men har en större $ \ ce {K_a} $ än många svaga syror.
Arrhenius 2: a Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Denna andra dissociation kan behöva att ta hänsyn till för vissa beräkningar, men det är försumbar i koncentrerade lösningar.
Kommentarer
- Det kan bara finnas sex starka syror som nämns i din bok, men den ' är inte alls det totala antalet. Även denna också denna Arrhenius / Bronsted division är ganska dum IMO. Både H + och H3O + är bara symboliska och inte ' speglar inte riktigt hydrering av proton. ”Ka (som i för stor för att kunna mätas). Känner du till en lista över resten?
- Det finns ingen lista eftersom deras antal är obegränsat. Lägg till -SO3H-gruppen till en av miljontals organiska grupper och du har stark syra, voila!
- @Mithoron Bra att veta! Jag har inte tagit organisk kemi ännu, så jag var inte medveten om detta. I framtiden bör du försöka hitta ett bättre sätt att kritisera än en nedröstning och en tillrättavisning. Kanske en redigering av det aktuella inlägget och en kommentar som förklarar det? Bara en tanke – och jag kommer att redigera det här inlägget för att återspegla din insikt.
- Sulfonsyror är bara ett exempel. Det finns ' också många oorganiska syror, bara mindre kända, och deras antal är förmodligen också obegränsat.