Jag läste de konkava punkterna i ett Frost-diagram oproportionerligt. Men vilka är produkterna för oproportioneringen?
Till exempel, i Frost-diagrammet för mangan vid pH = 0, arten $ \ ce {HMnO4 -} $ är konkav med avseende på $ \ ce {MnO4 -} $ och $ \ ce {H3MnO4} $ . Men samtidigt är det också konkavt med avseende på $ \ ce {MnO4 -} $ och $ \ ce { MnO2} $ . Hur vet jag vilken uppsättning produkter $ \ ce {HMnO4 -} $ som inte står i proportion till i sur lösning vid pH = 0?
Svar
Intressant fråga. Först och främst förstå vad som finns på x-axeln och på y-axeln. Din y-axel är Gibbs fri energi / Faradays konstant. Välj tre på varandra följande oxidationstillstånd, det mellersta oxidationstillståndet, om det ligger ovan de två, är sannolikt oproportionerligt. Läs mer här på Frost och Latimer digram
I ditt fall titta på exemplet med $ Mn ^ {3 +} $ , om du ansluter $ Mn ^ {2 +} $ och $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ ligger ovanför de två, så 3+ oxidation av Mn är instabil med oproportionering.
Kort sagt, bara genom att använda Frost diagram kan du inte förutsäga oproportioner av Mn (VII), för om det skulle vara oproportionerligt behöver du Mn (VIII), vilket inte visas, så Frostdiagramanalys fungerar bara för tre punkter och du kan inte säga något om gränsvärdena.
Kommentarer
- Jag frågar om produkterna från oproportioneringen av +7 oxidationstillståndet.
- Det kommer $ inte $ oproportionerligt, som sagt, det kommer att fungera med tre punkter inte ett isolerat gränsvärde .